誘導效應，即因分子中原子或基團極性（電負性）不同而致使成鍵電子雲在原子鏈上向某一方向移動的效應。其本質是靜電感應。電子雲偏向電負性較強的基團或原子（如氟）移動。

誘導效應的強弱程度可以通過測量偶極矩而得知，也可以通過比較相關取代羧酸的酸解離常數而大致估量。它隨距離的增長而迅速下降，故一般情況下只需要考慮三根鍵的影響。誘導效應的另外一個特點是電子雲是沿原子鏈移動或傳遞的，這一點與場效應不同。

擴展資料：

取代基的誘導效應強弱有如下規律：

1、同族元素中，原子序數越大，吸電子誘導效應越弱；同週期元素中，原子序數越大，吸電子誘導效應越強。

2、基團不飽和程度越大，吸電子誘導效應越強。這是由於各雜化態中s軌道成分不同而引起的，s成分越高，吸電子能力越強。

3、正電荷基團和含配位鍵（直接相連）的基團具吸電子誘導效應，負電荷基團具給電子誘導效應。

4、烷基具給電子誘導效應和給電子超共軛效應。

乙烯和溴單質發生加成反應：CH2=CH2+Br2 ====== CHBrCHBr

乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連接。乙烯存在於植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。

乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用於製造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，尚可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實的植物激素。

生理作用：

①三重反應。

②促進果實成熟。

③促進果實成熟。

④誘導不定根和根毛髮生。

溴是一個化學元素，元素符號 Br，原子序數 35，在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅦA族，是鹵素之一。溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。

溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

加成反應是不飽和化合物類的一種特徵反應。

加成反應中以反應物分子中以重鍵結合的或共軛不飽和體系末端的兩個原子，在反應中分別與由試劑提供的基團或原子以σ鍵相結合，得到一種飽和的或比較飽和的加成產物。這個加成產物可以是穩定的；也可以是不穩定的中間體，隨即發生進一步變化而形成穩定產物。

加成反應可分為以下幾類：

①離子型加成。

②自由基加成。

③環加成和異相加成。

其中最常見的是烯烴的親電加成和羰基的親核加成