它的量濃度都是相同的，即溶液的均一性。當量濃度相同時，溶質的粒子數的多少與就與體積有關了，這好像取一支蠟燭來，切一厘米與切兩厘米得到的結果是不同的，所以，不管你取多少，它的大小是由總的物質的量和體積之比確定的，配製好的溶液的量濃度就不變了因為物質的量濃度是溶液的性質之一

物質的量=質量/摩爾質量，當兩物質摩爾質量相等時，物質的量之比會等於該物質的質量比。同分異構體摩爾質量相等，所以物質的量之比等於該物質的質量比。

物質的量：物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和“長度”、“質量”、“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞，是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量。

物質的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。1971年第14屆國際計量大會決議通過了摩爾作為物質的量的單位，從此物理學和化學上的“物質的量”被統一起來。

同一溶液中，體積相同，濃度之比就等於物質的量之比

C=N/V濃度變化了本質上是物質的量變化了因為我們溶液中的計算一般不考慮水分的蒸發什麼的（除非產物生成水或者消耗水）根據任何一個方程式物質的量變化之比就等於化學計量數。

物質的量濃度之比不一定等於，但參與反應的物質的量之比一定等於化學計量數之比