H2SO4（硫酸）的酸性強

對於同種元素r的不同的含氧酸的酸性比較，可以用下面的方法，把酸寫成(HO)nROm的形式，m越大的酸性越強，類似還可以得到

酸性HNO3>HNO2

HClO4>HClO3>HClO2>HClO

m越大,氧越多,中心原子的電子雲向氧偏離的越厲害,從而氫氧鍵的電子雲通過傳遞向氧偏離得越厲害,從而更容易電離

類推，所以硫酸強於亞硫酸。

看他們的化合價。因為硫酸的硫價態是+6價態了。在硫裡面算是最高價態的了，屬於強氧化性的酸，對應的是屬於強酸。而亞硫酸的+4價態，相對硫酸而言是低價態，帶有還原性的酸，不穩定。很容易被氧化，生成硫酸。

把亞硫酸(二氧化碳的水溶液）倒入碳酸鈉溶液中,會產生氣泡,收集氣體,該氣體能使澄清的石灰水變混,證明亞硫酸酸性比碳酸強. 測定物質的量濃度相同的亞硫酸和碳酸,測定PH小的為亞硫酸，即可證明亞硫酸酸性強於碳酸. 碳酸通入亞硫酸鈉無明顯反應現象，說明它的酸性不如亞硫酸，無法置換出比它酸性更強的亞硫酸.

二者不反應，無法寫出反應方程式。硫酸（H2SO4）為化合物，硫（S）為固態非金屬單質。在化合物與單質之間發生的是置換反應。這類反應要求參加反應的單質為金屬，且活動性比化合物中所需置換的元素強，置換反應才能發生。而硫為非金屬單質，因而置換反應不發生，無法寫出方程式。

SO2先和水反應,生成亞硫酸,亞硫酸再被氧氣氧化生成硫酸，

SO2+H2O=H2SO3，

2H2SO3+O2=2H2SO4。