由化學方程式:Ca(ClO)2 + CO2 +H20 = CaCO3 + 2HClO 按強酸能生成弱酸的原理,由上述方程式,可得:碳酸的酸性比次氯酸的酸性強。

酸性比較：H2CO3>HClO

方法①：次氯酸鈣溶液中通入CO2，有沉澱生成，方程式：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，為強酸制弱酸原理

方法②：測定相同濃度下的二者溶液的pH值，pH越小，電離出的H+越多，則酸性越強。

碳酸的酸性比次氯酸要強。碳酸的飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色。次氯酸是一元弱酸,25°C時的電離常數為3x10-8。

擴展資料

碳酸是一種二元弱酸，化學式為H?CO?，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式(OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0●033mol/L，pH為5.6， pKa=6.37。

次氯酸是一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，僅存在於溶液中，其濃溶液呈黃色，稀溶液無色,有非常刺鼻的..類似氯氣的氣味，而且極不穩定,是一種很弱的酸，

碳酸酸性大於次氯酸:

1、在同濃度的情況下，碳酸在水中電離的氫離子比次氯酸多，氫離子數越多，則酸性越強；

2、根據電離平衡數，碳酸的電離平衡數比次氯酸的電離平衡數大，所以碳酸的酸性較強；

3、次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

Ca(ClO)2+H2CO3 =2HCIO+CaCO3 碳酸和次氯酸都是弱酸,但是一般情況酸性強的可以製出酸性弱的,所以碳酸酸性大於次氯酸。