不是冰的溫度降低，而是鹽水的冰點低,鹽水要大概-16度才會凝固,但是冰的溫度永遠只有0度,所以鹽冰形成就需要放出大量的熱,所以鹽冰溫度低。

冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；這樣冰的溫度就會降低.繼而，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。

用冰降溫的原理是冰在熔化的過程中要吸熱 自然使得溫度下降 從而達到製冷的作用 但是降溫一旦達到水的凝固點即冰點 冰就不能進一步熔化 從而也就不吸熱了 溫度下降也就達到極限了 但是加入鹽後 鹽水的凝固點比純水要低 因而最低溫度的下限也就下降了 因吸熱而降低的溫度就更多 至於為什麼鹽水的凝固點低 這是因為凝固點降低效應——溶液依數性的一種 當鹽溶於水後，會造成溶劑的蒸汽壓下降，沸點上升，凝固點降低，滲透壓增大，這些僅與溶質濃度有關的現象（與溶質種類無關）叫依數性，都可以由拉烏爾定律、亨利定律推出，是否應在你所知範圍之內呢？

冰鹽水溫度在標準情況下最低可達零下十八攝氏度。冰鹽水度比冰水更低，達到零下以下的冷凝溫度。鹽水結冰時，會在局部形成冰晶，並逐漸擴大，使鹽溶液析出，造成局部溶液濃度升高，而結冰部分卻不含有鹽。

鹽水的結冰溫度，需要視鹽水的濃度而定。舉例如海水，海水含鹽度很高，降低了海水的冰點。淡水結冰是在0度，含10‰鹽度的水冰點為-0.5℃，而含35‰鹽度的水冰點是-1.9℃。地球上各大洋海水平均鹽度為34.48‰，因此，海水的冰點在-1.9℃左右。鹽水中含鹽量越高，則其冰點越低。