放熱的。

吸熱且氣體分子數減少的反應是不會自發進行的，熱力學可以證明。so2+1/2o2=so3，氣體明顯減少。

大多數化合反應是放熱的，大部分分解反應是吸熱的。

另外燃燒反應都是放熱的。這個反應並不例外。

這個反應的形式和燃燒反應很相似，可以這樣記憶。

二氧化硫與氧氣是典型的放熱反應，一氧化碳與水是典型的吸熱反應原理：前者反應時候，二氧化硫和氧先元素分離（即極性鍵斷裂），舊鍵斷裂過程，此過程需要吸收能量（設吸收的熱量為H1）；接著新建的形成，此過程要放出熱量（設放出的熱量為H2）。

當H1<H2時，就表現為放熱反應；原理相同，很難容易解釋一氧化碳與水的反應了，其實CO、CO2、C與水反應都是吸熱反應希望這對您高中學習有用出類型：吸熱反應的類型，大多數的分解反應、制水煤氣反應、Ba(OH)2和（NH4）2SO4（含結晶水）的反應，一般高中涉及的吸熱反應較少；放熱反應類型：大多數的合成反映、酸鹼中和反應、金屬和酸、燃燒類反應……高中涉及的較多☆您還有什麼疑問不？

歡迎您提出，我會盡力幫您解決的。

氧氣和二氧化硫反應是可逆反應.

反應的條件高溫（500攝氏度），常壓，催化劑（五氧化二釩）。

解析：高溫（500攝氏度）：一方面提高SO3的轉化率，另一方面保證催化劑的活性。常壓：因為常壓條件下SO3的轉化率達到91%，高壓對反應器的要求比較高，所以是常壓。催化劑（五氧化二釩）：提高化學反應的速率。

原理：前者反應時候，二氧化硫和氧先元素分離（即極性鍵斷裂），舊鍵斷裂過程，此過程需要吸收能量（設吸收的熱量為H1）；接著新建的形成，此過程要放出熱量（設放出的熱量為H2）。當H1<H2時，就表現為放熱反應；原理相同，很難容易解釋一氧化碳與水的反應了，其實CO、CO2、C與水反應都是吸熱反應希望這對您高中學習有用出

類型：吸熱反應的類型，大多數的分解反應、制水煤氣反應、Ba(OH)2和（NH4）2SO4（含結晶水）的反應，一般高中涉及的吸熱反應較少；放熱反應類型：大多數的合成反映、酸鹼中和反應、金屬和酸、燃燒類反應……高中涉及的較多

可逆的。二氧化硫與氧氣反應的化學方程式為2SO2+O2=2SO3，條件為催化劑、加熱，屬於可逆反應。二氧化硫與氧氣反應通常用在工業中制三氧化硫，催化劑通常為V2O5。