3Fe+2O2==點燃==Fe3O4 (非離子反應)

3Fe+4H2O(g)==高溫== Fe3O4+4H2 (非離子反應)

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe + 2H+ ===Fe2+ + H2↑(與非氧化性酸反應)

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu

Fe+2FeCl3==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe+3Cl2==點燃== 2FeCl3 (非離子反應)

FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+= Fe2++H2O

Fe3O4+4CO==Δ== 3Fe+4CO2 (非離子反應)

Fe2O3+3CO==Δ== 3Fe+3CO2 (非離子反應)

注：鐵的氧化物與CO反應的定量規律：生成的二氧化碳的物質的量等於氧化物中的氧元素的原子數

鐵（Fe）為活潑的金屬單質，稀硝酸為硝酸（HNO3）的水溶液，硝酸為化合物，在單質與化合物之間發生的是置換反應。由於在金屬元素活動性排序表中，鐵元素位於氫之前，即鐵的金屬活動性比氫強，可把氫元素從它的化合物溶液中置換出來，二者發生的反應為置換反應，方程式為：Fe十2HNO3＝Fe（NO3）2十H2↑。

鐵和稀硝酸反應，存在兩種情況：

1.當稀硝酸不足時，鐵和稀硝酸反應的化學方程式為：3Fe+ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2 NO + 4H2O，NO後有氣體符號；

2.當稀硝酸足量時，反應方程式為：

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O，NO後面有氣體符號。

鐵和過量稀硝酸反應：fe+4hno3=fe(no3)3+no（氣體）+2h2o；是一個氧化還原反應。 過量鐵與稀硝酸反應分兩步： 第一步：稀硝酸還足的時候 fe+4hno3=fe(no3)3+no（氣體）+2h2o；是一個氧化還原反應； 第二步：稀硝酸不足的時候 fe將三價鐵還原為二價鐵 2fe(no3) 3+fe=3fe(no3)2 ； 總化學反應方程式：3fe + 8hno3 =3 fe(no3) +2no（氣體）+ 4h2o。