硫酸銨。

其實所有銨鹽受熱都會分解，

硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3，和相應的硫酸並。伴隨有氨被硫酸氧化的副反應，產物就比較複雜。
所以硫酸銨受熱不分解為氨氣。

白色結晶性粉末，水溶液呈酸性。不溶於醇、丙酮和氨水。有吸溼性，吸溼後固結成塊。加熱到513℃以上完全分解成氨氣、氮氣、二氧化硫及水。與鹼類作用則放出氨氣。與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱。也可以使蛋白質發生鹽析。

在化學上，含有銨根離子的正鹽受熱不易分解，如硫酸銨，象碳酸氫銨受熱易分解

二者不反應。銨鹽為鹽類化合物，二氧化硫（SO2）為非金屬氧化物。在化合物之間發生的是複分解反應。可是在鹽發生複分解反應的化學性質中只與酸，鹼以及鹽反應。

同樣的非金屬氧化物也只與鹼發生複分解反應，可見鹽不能與非金屬氧化物發生複分解反應。

氨氣與二氧化硫反應的原理是“酸鹼中和”：

氨氣過量的話生成亞硫酸銨（氨氣:二氧化硫>=2:1，物質的量之比）

二氧化硫過量生成亞硫酸氫銨（氨氣:二氧化硫<=1:1）

氨氣:二氧化硫在2:1和1:1之間生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的混合物。

（1）氨氣 NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。