膠體粒子，即膠體顆粒，與膠體的主要區別如下：

一、特性不同

1、膠體顆粒：水中分散顆粒的穩定性；動力穩定性；膠體顆粒的帶電現象；膠體顆粒的溶劑化作用。

2、膠體：能發生丁達爾現象（丁達爾效應），產生聚沉,鹽析，電泳，布朗運動等現象，滲析作用等性質；膠體的穩定性介於溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬於介穩體系。

二、性質不同

1、膠體顆粒：粒徑小於10μm的顆粒，水體中膠體顆粒大小通常為1～100 nm，它們的重力沉速低於10-2cm/s。

2、膠體：是一種較均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散相，另一種連續相。

三、應用不同

1、膠體顆粒：膠體顆粒作為一類重要的材料在生物醫學領域展示出廣闊的應用前景。

2、膠體：土壤的保肥作用，土壤裡許多物質如粘土腐殖質等常以膠體形式存在；制豆腐、豆漿、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬淨水；江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙形成膠體發生聚沉。

膠體的本質特徵是分散質粒子的直徑在1-100 nm之間。

膠體的重要性質

1，布朗運動：膠體粒子所做的無規則的雜亂無章的運動。

2，丁達爾現象：光通過膠體時所產生的光亮通路的現象。

3，電泳現象： 在外加電場的作用下，膠體在分散劑裡向陽極或陰極作定向運動的現象。

4，膠體的聚沉：一定條件下使膠體粒子凝結而產生沉澱。

5，滲析：依據分散系中分散質粒子的直徑大小不同，與膠體分離開來的方法。

膠體的最本質的特徵是分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間。膠體（Colloid）又稱膠狀分散體（colloidaldispersion）是一種較均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散相，另一種連續相。

膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。

膠體的主要特徵如下：

【丁達爾效應】

能發生丁達爾現象（丁達爾效應），產生聚沉,鹽析，電泳，布朗運動等現象，滲析作用等性質。

當Sunny從窗隙射入暗室，或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應；放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬於丁達爾效應。

膠體為分散系，是一些具有相同或相似結構的一個集合，存在有數個粒子組成一個膠粒，所以一般1mol的物質形成膠體時，膠粒數（膠體粒子數）小於1mol。

【介穩性】

膠體的穩定性介於溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬於介穩體系。

膠體具有介穩性的兩個原因：

原因一：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷 ）。

原因二：膠體粒子在不停地做布朗運動，與重力作用相同時便形成沉降平衡的狀態。

【結構】

根據法揚斯規則（能與晶體的組成離子形成不溶物的離子將優先被吸附.優先吸附具有相同成分的離子），膠體粒子是膠粒，膠粒與擴散層在一起組成了膠團，而膠粒又包括膠核與吸附層。

【其他】

具有聚沉、鹽析、電泳現象、滲析等性質。