離子方程式的書寫分為一寫、二拆、三刪和四查四個步驟，其中的“寫”是前提，“拆”是關鍵，“刪”是簡化，“查”是驗證。書寫離子方程式時應注意以下幾點。
1、中學所涉及的離子反應大都是指在溶液中進行的離子反應，凡在非溶液中進行的反應一般不能用離子方程式表示，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子與離子的反應，但不能寫成離子方程式，只能寫成化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O，再如Cu與濃H2SO4的反應也只能寫化學方程式。
2、單質和氧化物，在離子方程式中一律寫化學方程式;弱酸、弱鹼和難電離物質一律用化學方程式表示。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O，Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，FeS+2H+=Fe2++H2S↑等。
3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆分寫。如：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
4、氨水作為反應物時寫成NH3·H2O;作為生產物，若有加熱條件或濃度特別大時寫成“NH3↑+H2O”。
5、對於微溶物的寫法分為三種不同情況進行處理。
(1)在反應物裡微溶物處於溶解狀態即稀溶液時，應寫成離子符號。如將CO2氣體通人澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
(2)當反應物中的微溶物處於濁液(石灰漿等)或固體(石灰乳等)時，應寫成化學式。如石灰乳和碳酸鈉溶液的反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。
(3)在生成物中有微溶物析出時，微溶物應用化學式表示。如AgNO3溶液和硫酸鈉溶液的反應：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓。
6、與量有關的離子反應。
(1)試劑的用量不同，離子反應則不同。如NaOH溶液與AlCl，溶液(少量或過量)、NaAlO2溶液通CO2(少量或過量)、Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過量)、FeBr2溶液通Cl2(少量或過量)等，均因用量不同而有不同的反應，應用不同的離子方程式表示這些不同的離子反應。
一般書寫時，用量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符。如果沒有明確的用量，用任何一種反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。書寫方法步驟為：
①定義完全反應物質的物質的量為1mol;
②找出完全反應物質各組成微粒的物質的量;
③計算參加反應的過量的物質的量;
④運用離子反應發生的條件，完成反應離子方程式的書寫。
如：將少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，Ca2++HCO3-+OH-(少量)=CaCO3↓+H2O，將足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，Ca2++2HCO3-+2OH-(足量)=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
(2)試劑的混合順序不同，發生的離子反應則不同。實驗操作順序不同，參加反應的離子的量不同，離子反應的產物不同，離子方程式也不同。如在Na2CO3溶液中加入的少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-;而向鹽酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
離子方程式的書寫分為一寫、二拆、三刪和四查四個步驟，其中的“寫”是前提，“拆”是關鍵，“刪”是簡化，“查”是驗證。書寫離子方程式時應注意以下幾點。
1、中學所涉及的離子反應大都是指在溶液中進行的離子反應，凡在非溶液中進行的反應一般不能用離子方程式表示，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子與離子的反應，但不能寫成離子方程式，只能寫成化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O，再如Cu與濃H2SO4的反應也只能寫化學方程式。
2、單質和氧化物，在離子方程式中一律寫化學方程式;弱酸、弱鹼和難電離物質一律用化學方程式表示。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O，Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，FeS+2H+=Fe2++H2S↑等。
3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆分寫。如：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
4、氨水作為反應物時寫成NH3·H2O;作為生產物，若有加熱條件或濃度特別大時寫成“NH3↑+H2O”。
5、對於微溶物的寫法分為三種不同情況進行處理。
(1)在反應物裡微溶物處於溶解狀態即稀溶液時，應寫成離子符號。如將CO2氣體通人澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
(2)當反應物中的微溶物處於濁液(石灰漿等)或固體(石灰乳等)時，應寫成化學式。如石灰乳和碳酸鈉溶液的反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。
(3)在生成物中有微溶物析出時，微溶物應用化學式表示。如AgNO3溶液和硫酸鈉溶液的反應：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓。
6、與量有關的離子反應。
(1)試劑的用量不同，離子反應則不同。如NaOH溶液與AlCl，溶液(少量或過量)、NaAlO2溶液通CO2(少量或過量)、Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過量)、FeBr2溶液通Cl2(少量或過量)等，均因用量不同而有不同的反應，應用不同的離子方程式表示這些不同的離子反應。
一般書寫時，用量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符。如果沒有明確的用量，用任何一種反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。書寫方法步驟為：
①定義完全反應物質的物質的量為1mol;
②找出完全反應物質各組成微粒的物質的量;
③計算參加反應的過量的物質的量;
④運用離子反應發生的條件，完成反應離子方程式的書寫。
如：將少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，Ca2++HCO3-+OH-(少量)=CaCO3↓+H2O，將足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，Ca2++2HCO3-+2OH-(足量)=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
(2)試劑的混合順序不同，發生的離子反應則不同。實驗操作順序不同，參加反應的離子的量不同，離子反應的產物不同，離子方程式也不同。如在Na2CO3溶液中加入的少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-;而向鹽酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。