Al（鋁）和K（鉀）最高價氧化物（Al2O3、K2O）對應的水化物〈AⅠ（OH）3、KOH）互相反應的離子方程式如下：

AⅠ（OH）3十OH＿＝AⅠO2＿

十2H2O。

AⅠ的最高價氧化物對應的水化物是AⅠ（OH）3，是一種難溶性兩性氫氧化物，在離子方程式中不能“拆＂（不能寫成離子形式）；K的最高價氧化物對應的水化物是易溶性強電解質KOH，在溶液中完全電離，在離子方程式中寫成“OH＿＂（K＋已消去）。最後寫成上述離子方程式。

2Al+2KOH+6H2O＝＝2K[Al(OH)4]+3H2↑。

S的最高價為+6，其最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，Al(OH)3與其反應的化學方程式為：2Al(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 6H2O相應的離子方程式為：Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al^3+ + 3H2OK的最高價為+1，其最高價氧化物對應的水化物為KOH，Al(OH)3與其反應的化學方程式為：Al(OH)3 + KOH ＝ KAlO2 + 2H2O相應的離子方程式為：Al(OH)3 + OH- ＝ AlO2^- + 2H2O

鋁元素最高價氧化物：Al₂O₃（三氧化二鋁）鋁元素最高價氧化物水化物：Al（OH）₃（氫氧化鋁，顯兩性）電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。

不電解熔融AlCl₃煉Al；

原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

擴展資料：根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應進一步進行。

用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁。鋁熱劑常用來熔鍊難熔金屬和焊接鋼軌等。

鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑。鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率均勻混合後，塗在金屬上，經高溫煅燒而製成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。

在元素週期表中，Al（鋁）元素是ⅢA族元素，原子最外層三個價電子，與氧氣反應生成最高價氧化物三氧化二鋁（Al2O3）。

三氧化二鋁對應的水化物是氫氧化鋁〈Al（OH）3〉。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與酸反應生成鹽和水：

Al（OH）3十3HCI＝AlCl3十3H2O。

氫氧化鋁與鹼反應也生成鹽和水：

Al（OH）3十NaOH＝NaAlO2十2H2O。

Al即鋁元素 鋁元素的最高價為+3價 則其最高價氧化物為三氧化二鋁 三氧化二鋁對應的水化物為氫氧化鋁， 即Al元素的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，化學式為Al（OH）3