可以通過以下三個不同點進行區分：

1、形成過程不同

2、成鍵時方向性不同

3、性質不同

離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如 Na+、K+ ；也可以由原子團形成,如 Cl- ,NO3- 等

含有離子鍵的物質（高中要求記住的）

1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類

例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）

2 所有銨鹽

例如（ NH4Cl NH4SO4 ）

3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）

例如（ Na2O K2O CaO ）

4 強鹼 （弱鹼有些並不是）

例如（ NaOH KOH ）

5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （CaC2 電石）

例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）

注意 ： 含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 !

離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵。這種相互作用是靜電作用，作用強烈，構成物質穩定。

共價鍵：原子間通過公用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。離子化合物一般是金屬陽離子形成的。

共價鍵定義

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。

與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。

離子鍵定義

離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。

共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。

共價單質和共價化合物是隻有共價鍵的單質或化合物。

一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物（如：酸）都是共價化合物，非金屬單質都是共價單質。

如：單質Cl2是通過兩個Cl原子各貢獻出一個電子，使這兩個Cl原子同時滿足了8電子穩定結構，所以是共價單質；同樣，HCl是共價化合物。

離子鍵的實質，可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。

離子化合物是有離子鍵的化合物。不存在離子單質這個概念。

一般來說，典型金屬（非金屬性強的非金屬，即氧化性強的金屬）和典型非金屬（金屬性強的金屬，即活動性、還原性強的金屬）形成的化合物是離子化合物。如：鹼（NaOH，Ca（OH）2）、大部分鹽（NaCl，MgSO4）類。

注意：離子化合物中可能有共價鍵，但是共價化合物中肯定沒有離子鍵。