非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.

極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.

極性鍵存在於不同種元素間，非極性鍵存在於相同元素之間。因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的，相同元素電負性相同，對公用電子對吸引相等，所以電子對不偏移，不顯電性。而不同元素之間電負性不同，吸引力不同，所以電子對偏移，顯出極性。

極性鍵就是形成共價鍵的共用電子對不在兩個原子核的中間，非畸形鍵就是形成共價鍵的供應，電子對在兩個開的中間他們都屬於共價鍵的不同分類，極性共價鍵有可能形成極性分子，也可以形成非極性分子，非極性共價鍵有可能形成非極性分子，形成極性分子的可能性都不大。

極性鍵是兩個不同的原子之間的共價鍵，是一種作用力。

而非極性化合物是一種化合物，你可以根據物理中的和外力為零來判斷，比如說二氧化碳，它是裡面有碳碳雙鍵是平面性分子，所以和外力為零，所以就是非極性化合物

同種原子之間的是非極性鍵極性鍵存在於不同種元素間但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子.區分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。不是非極性分子的就是極性分子了!高中階段知道以下的就夠了:極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油