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1 # 潼川路兵馬指揮使曹爍
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2 # 朝氣蓬勃的鈴鐺
si是元素硅的化學符號。硅是一種常見元素，相對原子質量是28.0855，有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體，位於元素週期表上第三週期，極少以單質出現，主要以複雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式存在於自然界中。硅在宇宙中的儲量為第八位，在地殼中是含量第二豐富的元素。
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3 # 夢幻葉子zl
硅有晶態和無定形兩種同素異形體。晶態硅又分為單晶硅和多晶硅，它們均具有金剛石晶格，晶體硬而脆，具有金屬光澤，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。晶態硅的熔點1410C,沸點2355C,密無定形硅是一種黑灰色的粉末。
硅的化學性質
硅在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：
(1)與非金屬作用
常溫下Si只能與F2反應，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.
Si+F2 === Si+F4
(2)與酸作用
Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成SiF4或H2SiF6:
Si+4HF SiF4↑+2H2↑
3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O
(3)與鹼作用
無定形硅能與鹼猛烈反應生成可溶性硅酸鹽，並放出氫氣：
Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑
(4)與金屬作用
硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬硅化物。
硅（Si）元素性質數據由無定型和晶體兩種同素異形體。具有明顯的金屬光澤,呈灰色,密度2.32-2.34克/厘米3,熔點1410℃,沸點2355℃,具有金剛石的晶體結構,電離能8.151電子伏特。
加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用,也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。
不溶於一般無機酸中,可溶於鹼溶液中,並有氫氣放出,形成相應的鹼金屬硅酸鹽溶液,於赤熱溫度下,與水蒸氣能發生作用。
硅在自然界分布很廣,在地殼中的原子百分含量為16.7%。是組成巖石礦物的一個基本元素,以石英砂和硅酸鹽出現。