硅（Si）元素性質數據由無定型和晶體兩種同素異形體。具有明顯的金屬光澤,呈灰色,密度2.32-2.34克/厘米3,熔點1410℃,沸點2355℃,具有金剛石的晶體結構,電離能8.151電子伏特。

加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用,也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。

不溶於一般無機酸中,可溶於鹼溶液中,並有氫氣放出,形成相應的鹼金屬硅酸鹽溶液,於赤熱溫度下,與水蒸氣能發生作用。

硅在自然界分布很廣,在地殼中的原子百分含量為16.7%。是組成巖石礦物的一個基本元素,以石英砂和硅酸鹽出現。

si是元素硅的化學符號。硅是一種常見元素，相對原子質量是28.0855，有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體，位於元素週期表上第三週期，極少以單質出現，主要以複雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式存在於自然界中。硅在宇宙中的儲量為第八位，在地殼中是含量第二豐富的元素。

硅有晶態和無定形兩種同素異形體。晶態硅又分為單晶硅和多晶硅，它們均具有金剛石晶格，晶體硬而脆，具有金屬光澤，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。晶態硅的熔點1410C,沸點2355C,密無定形硅是一種黑灰色的粉末。

硅的化學性質

硅在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：

(1)與非金屬作用

常溫下Si只能與F2反應，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.

Si+F2 === Si+F4

(2)與酸作用

Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成SiF4或H2SiF6:

Si+4HF SiF4↑+2H2↑

3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O

(3)與鹼作用

無定形硅能與鹼猛烈反應生成可溶性硅酸鹽，並放出氫氣：

Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑

(4)與金屬作用

硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬硅化物。