r不是一個固定的單位，它可能表示有很多不同的量，需要根據具體的上下文來確定它的含義。
比如，r可能表示半徑、速率、相關係數等等。

r通常沒有特定的單位含義。在物理學和工程學中，通常使用“r”來表示用於描述圓周率（π）和半徑（r）的變量符號。

在一些統計學問題中，“r”經常用來表示相關係數，表示兩個變量之間的關系強度和方向。

在計算機科學和編程中，“r”也被用作字符串或正則表達式中的特殊字符來表示"raw string"或"regular expression"。但是，根據上下文不同，r可能有不同的含義，需要根據具體情況進行解讀。

r 代表雷(Roentgen)的單位，是用於衡量輻射的強度和對生物組織的傷害程度的國際標準單位。雷是德國物理學家Wilhelm Conrad Roentgen的姓名，他是X射線發現的第一人。雷的符號為 R，其定義為100伏特電位差下1千克空氣所吸收的離子輻射量，它的單位為庫侖每千克（C/kg）。雷（R）是一個傳統單位，已經被放射生物學新計量單位格雷(Gy)所代替，它是衡量輻射吸收劑量的標準計量單位。

摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓強P下，占有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。

在熱學中r是指摩爾氣體常數R。

理想氣體常數，又名“通用氣體常數”，是一個在物態方程中連繫各個熱力學函數的物理常數。

n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓強P下，占有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。Rg=R/M，M是摩爾質量，Rg是氣體常數，如氧氣的氣體常數Rg=8.314/0.032。

摩爾氣體常數是PV=NRT中的R，數值是8.314。摩爾氣體常數（又稱通用、理想氣體常數及普適氣體常數，符號為R）是一個在物態方程式中聯繫各個熱力學函數的物理常數。其值大約為8.314472J/（mol·K）。

摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

R=8.314J/（mol*K）。

氣體常數R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），單位是J·mol^（-1）·K^（-1），是一個在物態方程中連繫各個熱力學函數的物理常數。

摩爾氣體常數（又稱通用、理想氣體常數及普適氣體常數，符號為R）是一個在物態方程式中連繫各個熱力學函數的物理常數。與它相關的另一個名字叫玻爾茲曼常量(Boltzmann constant;大陸:玻爾茲曼常量;台灣:波茲曼常數)。

但當用於理想氣體定律時通常會被寫成更方便的每開爾文每摩爾的單位能量，而不寫成每粒子每開爾文的單位能量，即R=NK（N為阿伏伽德羅常數，Avgadro's number；K為玻爾茲曼常數，Boltzman number）。

使用千摩爾單位，導致常數中的因子為1000。USSA1976承認該值與Avogadro常數和Boltzmann常數的引用值不一致。這種差異與準確性並不是顯著的偏離，USSA1976將這個R*值用於標準氣氛的所有計算。

氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數。為理想氣體的絕對壓力p和比容v的乘積與熱力學溫度T之比。常以符號“R”表示，單位為“J/（kg·K）”。氣體常數在數值上即相當於質量為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。

其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。例如氧氣的R總是等於259.8J/（kg·K）、氮氣的R恆為 296.7J/（kg·K）等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

R

pV=nRT

根據阿伏伽德羅定律，任何氣體，在同溫同壓下，相同體積中所含的分子數相等，所以R是對所有氣體都適用的普適常數。R=8.314J/（mol*K）

中文名

摩爾氣體常數

外文名

molar gas constant

簡稱

R

具體數值

R=8.314J/（mol*K）

適用公式

pV=nRT

pV=nRT

根據阿伏伽德羅定律，任何氣體，在同溫同壓下，相同體積中所含的分子數相等，所以R是對所有氣體都適用的普適常數。R=8.314J/（mol*K）

R為比例係數，不同狀況下數值有所不同，單位是J/（mol·K）　　在摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。　　如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量　　用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）

理想氣體狀態方程pV=nRT中R是一個比例常數，稱摩爾氣體常數，或簡稱氣體常數； R的單位為J·mol-1·K-1；