三者能反應生成強酸.

二氧化硫單獨與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O=H2SO3

二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸是強酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

二氧化硫、二氧化氮和水三者反應生成硫酸和一氧化氮，硫酸也是強酸，反應的化學方程式為：

SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO

SO2和NO2和水反應生成硫酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：

NO2＋H2O＋SO2===NO＋H2SO4

NO2+H2O+SO2=NO+H2SO4(其中H2O+SO2=H2SO3)

因為NO2的強氧化性可以直接將H2SO3中的S有+4價氧化到+6價SO2+H2O=H2SO33NO2+H2O=2HNO3+NO兩種氣體一起通入水中，則會發生氧化還原反應，SO2.直接生成H2SO4，而NO2變成NOSO2.+NO2+H2O.＝＝H2SO4＋ＮＯ

回答：太多了。

水和木炭均反應，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，纖維素可發生水解反應，則該組物質均可與水反應，鎂、硫磺、葡萄糖均與水反應，乙酸乙酯可發生水解，氨基酸與水反應，電石與水反應生成乙炔，澱粉、蛋白質可發生水解反應，乙炔、乙烯與水可發生加成反應，氯氣與水反應生成酸，過氧化鈉與水反應生成氧氣，則該組物質均可與水反應，硫鐵礦與水反應，氮化鎂、硫化鋁、蔗糖與水均為水解反應。

1、酸性氧化物能與水發生化學反應 （不需反應條件），如：co2,so2,no2等；（sio2除外）

2、鹼性氧化物能與水發生化學反應，如cao,na2o;(但生成物一定要是可溶性鹼

3、鹵素單質能與水發生化學反應（不需反應條件），如：cl2,f2,br2,i2等；

4、鹼金屬能與水發生化學反應（不需反應條件），鹼金屬元素包括六種元素鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（均位於週期表中第IA族，其中鈁是放射性元素），隨核電荷數的增加，與水反應越來越劇烈；

5、在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬元素都能與水發生化學反應，但要在一定條件下才能發生反應，如：鐵與水蒸氣在高溫條件下會反應生成四氧化三鐵和氫氣（由於反應物中的水蒸氣是氣體，因此生成物氫氣不需標箭頭）

金屬鈉、鎂、鉀、碳酸鈣等

能與水反應的物質一般化學性質較為活潑，例如金屬鈉放入水中會在水中游動，自己會融化成小球；再比如非金屬氟氣能夠把水中的氧氣置換出來；還有一些能與水反應的物質，一般是含氧酸的酸酐，如二氧化碳、二氧化硫等。

1.活潑金屬（鈉以及鈉之前）能與冷水直接反應生成鹼和氫氣
2.鋅鐵錫鉛高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣
3.可溶性的酸和鹼對應的相同價態的氧化物能與水反應生成相應的酸或鹼比如硫酸易溶,SO3+H2O=H2SO4
4.過氧化物能與水反應生成鹼和氧氣
5.活潑金屬的碳化物與水反應生成鹼和有機烴.

能和水反應的物質有：

1、活潑金屬單質都能和水發生反應。

2、活潑非金屬單質也能，比如說氟單質。

3、某些氧化物，或酸性或鹼性氧化物，如氧化鈣。

4、某些氫化物，還包括能水解的離子。能和水發生化學反應的物質很多，除以上四大類外一些有機化合物也會與水發生化學反應。

能和水反應的物質背鹼性氧化物，如k2O（氧化鉀）十H2O＝2KOH（氫氧化鉀）；酸性氧化物如SO3（三氧化硫）＋H2O＝H2SO4（硫酸）；活潑金屬加2K（鉀）十2H2O＝2KOH十H2（氫氣）↑；能和氧化性強的非金屬單質反應如F2，Cl2（氯氣）。H2O十CⅠ2＝HCⅠ（鹽酸）十HClO（次氯酸）。

水能與碳發生化學反應。

碳與水蒸氣反應生成水煤氣。化學方程式為C+H₂O（g）=(高溫) CO+H₂。將水蒸氣通過熾熱的煤層可製得較潔淨的水煤氣（主要成分是CO和H₂），現象為火焰騰起更高，而且變為淡藍色（氫氣和CO燃燒的顏色）。

水煤氣生產一般採用間歇週期式固定床生產技術。爐子結構採用UGI氣化爐型式。在氣化爐中碳與蒸汽主要發生如下水煤氣反應：C+H₂O（g）=（高溫）CO+H₂C+2H₂O（g）=（高溫）CO₂+2H₂以上反應均是吸熱反應，因此必須向氣化爐內供熱。一般先送空氣入爐，燒掉一部分燃料，將熱量蓄存在燃料層與蓄熱室裡，然後將蒸汽通入灼熱燃料層進行反應。由於反應吸熱，燃料層及蓄熱室溫度下降到一定溫度時，又重新送空氣入爐升溫，如此循環。當任務是生產燃料氣時，為提高煤氣熱值，有時提高出爐煤氣溫度，藉以向熱煤氣裡噴入油類，使油類裂解，即得所謂增熱水煤氣。

能與水發生化學反應的物質實在太多了，比如:

1、活潑金屬K、Ca、Na、Mg等能與水發生置換反應;

2、Na2O、CaO、N2O5、SO3等氧化物能與水發生化合反應。