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  • 1 # 用戶1297041022791576

    先通空氣後加熱的原因是:過氧化鈉可以和水還有二氧化碳反應,所以,在製備過氧化鈉的時候,需要先將水和二氧化碳去除。

    而管中本來有空氣,裡面含有H2O和CO2,所以要先通沒有這兩種物質的空氣將其除去。本實驗前面還需要有三個裝置,一個是氫氧化鈉,一個是濃硫酸,第三個為鹼石灰。氫氧化鈉是為了除去空氣中的二氧化碳,濃硫酸是為了除去空氣中的水分。鹼石灰防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置。實驗器材如下: 過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一,純品過氧化鈉為白色,但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色,原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉(NaO2,為淡黃色)。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性,應密封保存。過氧化鈉具有強氧化性,可以用來漂白紡織類物品、麥杆、纖維等。安全相關 過氧化鈉具有強氧化性,在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。因此存放時應注意安全,不能與易燃物接觸。它易吸潮,有強腐蝕性,會引起燒傷。

  • 2 # 用戶3069472683340573

    鈉與氧氣的反應:

    在常溫時:4Na+O₂==2Na₂O (氧化鈉,由於衍射顯得有點灰色)

    在點燃時:2Na+O₂=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末) 併發生:Na+O₂=點燃=NaO₂(超氧化鈉)

    鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成過氧化鈉(Na₂O₂)和少量超氧化鈉(NaO₂)淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉,化學方程式為:2Na2O+O2=△=2Na2O₂

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