NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑

農村也有利用碳酸氫銨能和酸反應這一性質，將碳酸氫銨放在蔬菜大棚內，將大棚密封，並將碳酸氫銨置於高處，加入稀鹽酸。這時，碳酸氫銨會和鹽酸反應，生成氯化銨、水和二氧化碳。二氧化碳可促進植物光合作用，增加蔬菜產量，而生成的氯化銨也可再次作為肥料使用。

擴展資料：

化學性質

水溶液呈鹼性，性質不穩定，36℃以上分解為二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。有吸溼性，潮解後分解會加快。

與其有關反應的化學方程式為：

NH₄HCO₃+HCl=====NH₄Cl+H₂O+CO₂↑

NH₄HCO₃==Δ==NH₃↑+H₂O+CO₂↑

H₂SO₄+NH₄HCO₃==H₂O+CO₂↑+NH₄HSO₄（稀硫酸過量時）

H₂SO₄+2NH₄HCO₃==2H₂O+2CO₂↑+（NH₂）₂SO₄（碳酸氫銨過量時）

2NH₄HCO₃+2NaOH（少量）=（NH₂）₂CO₃+Na₂CO₃+2H₂

氨水與稀鹽酸反應生成氯化銨和水，反應的化學方程式為

NH3·H2O + HCl == NH4Cl + H2O,

氨水能與氯化鐵溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉澱和氯化銨，反應化學方程式3NH3·H2O + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl

氨水能與硝酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉澱和硝酸銨，反應的化學方程式

Cu(NO3)2+2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4NO3

一水合氨和鹽酸反應的化學方程式如下：

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

一水合氨和鹽酸反應的離子方程式如下：

NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O

一水合氨就是過去所說的氫氧化銨（NH4OH等價於NH3·H2O）,常規屬於鹼,與鹽酸反應觀察不到食鹽現象,但是濃度較高的氨水和鹽酸反應時,可以用手感覺到有熱量,這是中和熱.