能溶解銅。
因為酸性溶液中的氫離子（H+）能與銅表面的氧化物反應，生成可溶性的銅離子（Cu2+），從而溶解銅。
酸性越強，銅溶解越快。
需要注意的是，酸性溶液過於濃或使用過久，可能會對銅產生腐蝕作用，導致銅的質量下降甚至銅製品失效。
同時也需要注意安全問題，避免貼身接觸、誤食等情況發生。

能，溶解銅,濃硫酸,濃稀硝酸,王水,還有一些強氧化性的酸都可以的.但是如果真的想溶解銅,不要用這些,有些揮發性酸很嗆,有些要加熱,有些腐蝕性太強有危險.用硫酸和雙氧水,硫酸是不揮發性的強酸,雙氧水有強氧化性,二者結合

可以

銅與稀硝酸、濃硝酸都能反應。

前者生成一氧化氮等產物，後者生成二氧化氮等產物。
銅和濃鹽酸實際是可以反應的,在中學範圍內並不討論。銅被氧化至+1價態的亞銅並與氯離子結合為難解離絡離子,同時有氫氣放出。

這個反應能夠順利進行原因是：

1.濃鹽酸環境下，氯離子濃度極高，形成的絡離子難以解離，有效的降低了銅的氧化還原電位，即可通俗的認為是銅在濃鹽酸環境下還原性增加了。

2.濃鹽酸氫離子濃度極高，即氧化劑濃度極高，使得反應得以進行。不過為了便於反應的進行，還要適當的加熱。
硫酸與銅共熱時溶液中先產生黑色物質後變成灰白色物質的原因
濃硫酸與銅共熱反應是分步進行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅，這是反應過程中的主要化學反應，其反應的方程式為：
Cu+H2SO4（濃）= CuO+SO2↑+H2O
CuO+ H2SO4（濃）= CuSO4+ H2O
該過程的淨化反應可表示為：
Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
同時反應過程中還伴有一些副反應，如生成有CuS、Cu2S等黑色物質，隨著反應的進行，這些物質又被濃硫酸氧化生成硫酸銅、二氧化硫、硫等物質。其副反應有：
5Cu+4H2SO4（濃）= 3CuSO4+Cu2S+4H2O
Cu2S +2H2SO4（濃）= CuSO4+CuS+ SO2↑+ 2H2O
CuS +2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2↑+S+ 2H2O
S +2H2SO4（濃）= 3 SO2↑+ 2H2O
反應過程中產生的黑色物質是