反應生產碳酸氫鎂放出能量，即產生熱。
這是因為氫氧化鎂和二氧化碳在反應中放出熱量，熱量的數值可以通過化學計算來得出。
碳酸氫鎂的化學式為Mg(HCO3)2，其生成熱量計算公式為ΔH=-146.3kJ/mol。
換言之，每摩爾碳酸氫鎂的生成釋放能量為146.3kJ。
因此，具體生成熱量的值會根據反應涉及的物質量而不同，需要通過實驗得出。

氫氧化鎂與二氧化碳反應生產碳酸氫鎂放出的熱量是根據反應所產生的物質的化學能量差異而定的，數值為-1175.5 kJ/mol。
這個反應會引發急劇的放熱現象，因此在化學實驗時需要小心操作，以免產生危險。
此外，這個反應還有一些有趣的應用場景，如用於壓縮空氣和CO2的混合物，同時也是科學界研究探索新型高效能源的一個方向。

反應放熱因為氫氧化鎂與二氧化碳反應是一個放熱反應，即在這個化學反應中，化學鍵被破壞，而釋放出的化學能以熱能的形式釋放出來，從而使周圍環境的溫度升高。
而具體的放熱量需要根據反應物的摩爾比例以及反應的熱化學方程式來計算。

氫氧化鎂與二氧化碳反應生產碳酸氫鎂放出了熱量。
氫氧化鎂和二氧化碳反應生成碳酸氫鎂的反應是一個放熱反應，因此會放出熱量，這是熱力學原理。
反應結束後，可以測量反應溫度的變化來計算反應放出的熱量。
這個反應可以用於製備碳酸氫鎂這種化合物，碳酸氫鎂可以用於制作維生素B1，酶類和其他化合物。
此外，碳酸氫鎂還可以用於製備陶瓷材料和作為緩衝劑用於醫藥製造過程中的調節pH值。

氫氧化鎂與二氧化碳反應生產碳酸氫鎂會放出熱能，其大小取決於反應的摩爾數和反應條件。
但是一般情況下，反應會放出較少的熱量，因為氫氧化鎂和二氧化碳的反應屬於弱反應，其放出熱量遠不及強反應如氧氣和鐵的反應等。
所以可以說，氫氧化鎂與二氧化碳反應生產碳酸氫鎂放出的熱量較小。
但是需要注意的是，化學反應放熱的大小不僅取決於反應的化學物質，還與反應條件（如溫度、壓力等）有關。
因此，如果在高溫和高壓等條件下進行反應，釋放熱量會更多。

氫氧化鎂和二氧化碳反應生成碳酸氫鎂的化學方程式為：

Mg(OH)2 + CO2 → Mg(HCO3)2

根據反應熱學原理，反應放熱量等於生成物的生成熱減去反應物的反應熱。根據化學方程式，生成1摩爾的碳酸氫鎂需要消耗1摩爾的氫氧化鎂和1摩爾的二氧化碳。在常溫常壓下，1摩爾的碳酸氫鎂的生成熱為-1184.4千焦/mol，氫氧化鎂的反應熱為-924.4千焦/mol，二氧化碳的反應熱為-393.5千焦/mol。

因此，反應放熱量為:

-1184.4 - (-924.4) - (-393.5) = -866.5千焦/mol

即每摩爾反應放出866.5千焦的熱量。

二氧化碳與氫氧化鎂反應，因為可以反應生成碳酸氫鎂，碳酸氫鎂是可溶的，化學方程式為：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，條件是常溫或低溫，因為Mg(HCO3)2受熱會分解。

二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.04%）