亨利定律指出，在稀溶液中，氣體在液體中的溶解度與氣體壓強成正比。也就是說，稀溶液濃度越低，氣體溶解度就越高。這是因為在稀溶液中，溶質與溶劑的相互作用減弱，從而使得氣體分子更容易進入液體中。因此，稀溶液中氣體的溶解度比濃溶液更高。一般來說，當溶液濃度小於1 mol/L時，可以認為是稀溶液。

某有機物A排入pH=7.0,水溫為20℃的江水中,該江水含懸浮顆粒物0.09%,其有機碳含量為10%.若該有機物分子量為118,溶解度為5.2mg/L,江面上A的分壓為1.35Pa（20℃）,請計算該有機物的總濃度.已知A的亨利常數KH為0.26Pa m3/mol. 解答：亨利定律針對氣體分壓或者稀薄溶液，溶液中懸浮物佔0.09%，20oC下，整個體系可以認為是稀薄溶液，那麼可以根據亨利定律計算： P=k.

c 對於有機物溶質A而言， PA=kA.cA 1.35 Pa=0.26 Pa.m3/mol. cA cA=5.192*10-3mol/L bA= cA *WA=5.192*10-3mol/L*118 g/mol =612.9 mg/

L 亨利定律計算的氣體或溶質濃度不包含和溶液相互作用的濃度，即溶解的濃度。

因此，A的總濃度為（612.9+5.2）mg/L即618.1mg/L

亨利定律：1803年由亨利（Henry)指出。內容是：在一定溫度下，當液麵上的一種氣體與溶液中所溶解的該氣體達到平衡時，氣體的平衡分壓與被溶解的氣體在溶液中的濃度成正比。可用公式表示： p=Kxx 式中p為所溶解的氣體在溶液液麵上的平衡分壓，Kx為比例常數，x為溶液中溶解的氣體的摩爾分數。

如果氣體在溶液中的濃度以質量摩爾濃度（m)或體積摩爾濃度（c)表示，則亨利定律相應的數學表達式為： p=Kmm p=KCC 應注意以上三個式子中Kx≠Km≠Kc。亨利定律適用於稀溶液和氣體分壓不太大，且溶質在氣相中和溶液中分子狀態相同的

Herry定律，是氣體溶解定律。指任何氣體在水中的溶解度與該氣體在氣水界面上的壓力成正比。與水的溫度成反比2Dalton定律：氣體分壓定律。混合氣體的總壓力等於混合氣體中各氣體的分壓力之和。

熱力除氧的基本要求：

1水必須加熱到飽和溫度。

2增大汽水接觸面積，滿足熱力除氧的傳熱傳質要求。

3有足夠的氣體分離時間。

4及時排走分離出的氣體5要保持除氧壓力的恆定。

亨利定律Henry's law，物理化學的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：“在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液麵上該溶質的平衡壓力成正比。”其公式為

Pg=Hx

式中：H為Henry常數，x為氣體摩爾分數溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用於溶解度很小的體系，嚴格而言，Henry定律只是一種近似規律，不能用於壓力較高的體系。在這個意義上，Henry常數只是溫度的函數，與壓力無關。

亨利定律，是物理化學的基本定律之一。

由英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現。可表述為：在一定溫度和平衡狀態下，氣體在液體裡的溶解度（用摩爾分數表示）和該氣體的平衡分壓成正比，用公式表示為pB=kx,BxB，其中xB是揮發性溶質B（即所溶解的氣體)在溶液中的摩爾分數，pB是平衡時液麵上該氣體的壓力，kx,B是一個常數，其數值決定於溫度、壓力及溶質和溶劑的性質。