鐵和鹽溶液反應，一般生成亞鐵鹽和另一種金屬。如：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

在該反應中鹽顯氧化性，鐵是還原劑，但是鹽的氧化性很弱，不足以把鐵氧化到最高價的三價鐵（十3Fe）鐵離子，只能氧化至二價的亞鐵離子（十2Fe），所以鐵和只能和鹽發生置換反應（氧化還原反應）。，生成亞鐵鹽。例：Fe＋CuSO4＝FeSO4十Cu↓。Fe十Fe2（SO4）3＝3FeSO4（硫酸亞鐵）

鐵（Fe）為活潑的金屬單質，鹽為化合物，在單質與化合物之間發生的是置換反應，在置換反應中，鐵元素的化合價顯十2價，為亞鐵離子。這類反應要發生，必須滿足兩個條件：

①鹽必須可溶，②鐵元素的金屬活動性必須比鹽中所含金屬強，如：Fe＋CuCl2＝FeCl2十Cu。

這個說法是不是有點絕對？假如反應物氧化性大於鐵離子氧化性，那麼亞鐵離子會被繼續氧化到鐵離子。

鐵生鏽的過程：鐵+水+氧氣生成氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵+水+氧氣生成氫氧化鐵氫氧化鐵分解成三氧化二鐵（氧化鐵，即鐵鏽）所以生鏽比第一個反應過程多一些。