回覆列表
-
1 # 洪一刀二
-
2 # 用戶862480907902845
原子核外電子排布是有規律的 “3”表示第三層，“d”表示第三層的d軌道 “4”表示第四層，“s”表示第四層的s軌道 原子核外電子排布情況： 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s 其中s軌道能容納2個電子，p軌道能容納6個電子，d軌道能容納10個電子 其實這其中的內容是很複雜的，科學家到現在都沒根本弄清楚。想必你是好奇吧，很有好奇心挺好的，學的時候就不陌生了。 以上是我個人愚見，希望對你有用
題中問的是：元素週期表特殊的價電子排布？
答：在元素週期表中的第四周期，電子在填入能級時，會出現能級交錯現象，即4s和3d。3d的能量高於4s，因此，通常情況下，電子應先填入4s能級，只有當4s能級填滿電子（2個）以後，才填入3d能級。但有兩種元素的基態原子價電子排布與上述情況不一致，它們分別是Cr和Cu。
Cr的基態原子的價電子排布式是：
3d5→4s1（3d處於半充滿狀態，能量最低）
Cu的基態原子的價電子排布式是：
3d10→4s1（3d處於全充滿狀態，能量最低）。