NH₄Cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。

按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，NH₄+是酸（因為可以解離出質子），NH₄+的解離常數Ka可以通過其共軛鹼(NH₃)的解離常數Kb值求算。根據共軛酸鹼對的Ka*Kb=Kw，可得NH₄+的解離常數Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。

因為c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+濃度可用最簡式計算：

[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得c[H+]=10^-5.13，則pH=-lg[H+]=5.13。

數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H+].在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

氯化銨屬於鹽類，其呈酸性主要是因為銨根離子的水解作用，導致溶液中產生氫離子

NH4Cl是強酸弱鹼鹽,在水溶液中,Cl-不水解,但是氨根會水解，水解反應：NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+ 生成物中有氫離子使得溶液酸性增強

氯化銨的水解是促進了水的電離，所以水電離的氫離子最多，水電離的氫氧根離子其次，一水合氨電離出氫氧根離子最少，因此氯化銨溶液呈酸性。