按原子量看，原子量大的就大，如果一樣，假設都是碳，看碳連接的原子，如果連雙鍵，比如C=C，相當於C連了兩個碳，C=O相當於碳連了兩個氧，碳連的原子大的就大，如果都連氧，連兩個氧比連一個大。

原子團的電負性大小沒有規律,常見的原子團電負性只有通過記憶電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 .又稱負電性.

你指的是原子半徑？

原子半徑 同族從上到下依次增大，同週期從左到又依次減小。同族，最外層電子數相同，電子層數不同，同週期電子層數相同，最外層電子數不同。總之和有效核電荷有關！

回答如下：以下是一些常見元素的原子半徑大小（以皮卡米為單位）：

氫：0.25

氦：0.31

鋰：1.28

鈹：0.96

硼：0.84

碳：0.76

氮：0.71

氧：0.66

氟：0.57

氖：0.51

鈉：1.86

鎂：1.60

鋁：1.43

硅：1.18

磷：1.10

硫：1.04

氯：0.99

氬：0.96

鉀：2.31

鈣：1.97

鐵：1.56

銅：1.45

銀：1.44

金：1.36

需要注意的是，原子半徑大小受到多種因素的影響，包括電子雲的大小、電子雲的密度、電荷數、原子核的尺寸和原子核的電荷等。因此，原子半徑大小比較只能是相對的，而不能是絕對的。

原子的尺寸比較是根據其原子沃爾半徑來確定的。
原子半徑由原子核的位置決定，一般來說，原子半徑越大，則原子體積越大。
原子的大小順序可以根據各種元素的原子半徑升序排列。
根據化學元素週期表，由上向下、由右到左，原子半徑遞增，因此可以得出，原子半徑大小從上到下遞增，從右到左遞增。
請注意，不同的原子對比較其原子均穴半徑大小不一定准確。