要判斷元素的原子得失電子情況，可以按照以下步驟進行：

1. 找到元素的原子序數。原子序數等於元素的質子數，可以在元素週期表上找到。

2. 確定元素的電子外殼數，電子外殼數是指原子的最外層電子數。可以通過元素週期表中的信息來確定。

3. 根據原子的電子外殼數來判斷元素的原子能否失電子或得電子。如果電子外殼滿足八個電子的規則，也可以是氫元素或者帶有d或f電子層的元素特殊情況除外，那麼它就能夠失去電子，即為陽離子；如果它的電子外殼不足滿八個電子，也可以是氫原子或者帶有d或f電子層的元素特殊情況除外，那麼它就能夠得到電子，即為陰離子；如果它的電子外層剛好有八個電子，那麼它通常不會失去電子也不會得到電子，通常為中性原子。

例如，氯原子的原子序數為17，電子外殼數為7，因此如果它失去一個電子，可以與一個氫原子結合成為氯化氫(HCl)，也可以失去兩個電子成為Cl2分子；如果它得到一個電子，可以與鈉原子結合形成氯化鈉（NaCl）。

判斷得失電子可以看化合價化合價升高為失電子化合價降低為得電子主族元素一般最外層電子數大於4則易得電子;小於4則易失電子;等於4比較穩定,不易失也不易得,稀有氣體最外層電子數為8,較穩定化合價為0.