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乙醇,又稱酒精.為最常見的醇,分子式CH3CH2OH.透明的可燃液體；具有醇香,味辣；吸水性極強；熔點-117.3℃,沸點78.5℃,相對密度0.7893（20/4℃）.乙酸,純乙酸為無色液體；有刺激性臭味；熔點16.6℃,沸點117.9℃,相對密度1.0492（20/4℃）.純乙酸在16℃以下時,能結成冰狀的固體,所以常被稱為冰醋酸.乙酸易溶於水、醇、醚和四氯化碳,不溶於二硫化碳.當水加到乙酸中,混合後的的總體積變小,密度增加,直至分子比為1：1,相當於形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3,進一步稀釋,不再發生上述體積的改變.乙酸的水溶液是一個典型的弱電離酸（Ka=1.75*10^-5）.乙酸乙酯,乙酸中羥基被乙氧基取代而生成的化合物,分子式CH3COOC2H5.無色易揮發的液體；有水果香味；熔點-83.6℃,沸點77.06℃,相對密度0.9003（20/4℃）；微溶於水,易溶於有機溶劑.乙酸乙酯與水和乙醇皆能生成二元共沸混合物：與水生成的共沸混合物的沸點為70.4℃；與乙醇形成的共沸混合物的沸點為71.8℃；與水和乙醇還可以形成三元共沸混合物,其沸點為70.2℃.
內標相對密度通常是 0.8825g/L。在實際應用中，乙酸乙酯的內標物添加到酒樣中，需要考慮其密度、濃度以及加內標物的毫升數等因素。因此，乙酸乙酯的含量可以通過以下公式計算：
含量（mg/100ml）= 密度（g/L）× 濃度（%）× 加內標毫升數（ml）/ 酒樣量（ml）
需要注意的是，這裡的單位毫升與升需要轉換為同一單位。例如，如果乙酸乙酯的內標物添加量為 0.1ml，酒樣量為 1017.6g/L，那麼乙酸乙酯的含量為：
含量（mg/100ml）= 0.8825g/L × 2% × 0.1ml / 1017.6g/L ≈ 16.25mg/100ml
這就是白酒中乙酸乙酯的內標相對密度和含量計算方法。