氮氣在常溫下不會與任何物質發生反應，但是在高溫高壓條件下會和氫氣反應生成氨氣，就是合成氨(人工固氮)。此外，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂。

雖然氮氣化學性質很穩定，但也有一定的氧化性，遇到非常強還原性的金屬，一樣可以發生燃燒，把氮氣和還原為氮離子。

如鎂在氮氣中燃燒，化學反應方程式為：2Mg+O22Mg+N2=(點燃)2MgN，燃燒現象：發出耀眼的白光,放出大量熱量,產生白色固體氮化鎂（MgN） 。

當氮氣與高溫、高壓、強氧化劑等物質發生反應時，會產生一些火苗，這時氮氣的存在會促進火勢的發展。氮氣本身是不可燃的，但是在某些條件下可以起到助燃的作用。

氮氣和氧氣在氣缸中的反應可以通過燃燒產生熱能。

在反應中，氮氣（N2）和氧氣（O2）會發生燃燒反應，生成氮氧化物（例如一氧化氮、二氧化氮等）以及釋放大量的熱能。這是一個放熱反應，將化學能轉化為熱能。

氮氣與天然氣

1）氮氣是一種惰性氣體，在常溫常壓條件下的化學性質很穩定，由於氮氣穩定性好及價格低廉和容易製備常用做工業中的保護氣。

2）天然氣的主要成份是甲烷，是一種燃值很高的可燃性氣體，現在以逐步取代煤氣成為家庭用燃氣。

3）氮氣和天然氣之間不發生化學反應，故兩者混合可以相安無事。

氮氣（N2）是一種非常穩定的分子，通常情況下不會與其他物質發生反應。然而，在某些極端條件下，如高溫、高壓和催化劑存在時，氮氣可以與其他物質發生反應。以下是氮氣在特定條件下可能發生反應的例子：

1. 工業氮氣與氫氣（H2）反應生成氨（NH3）：在哈伯法（Haber-Bosch process）中，氮氣與氫氣在高溫（300-500攝氏度）和高壓（15-20 MPa）條件下通過催化劑（通常是鐵基催化劑）的作用進行反應，生成氨氣。這個反應是工業化生產氨氣的主要途徑。

2. 燃燒：在極端條件下，如高溫、高壓和高速氣流中，氮氣可以與氧氣（O2）發生燃燒反應。然而，這種反應通常需要極高的能量輸入，因此在現實生活中很難實現。

請注意，這些反應通常需要特定條件才能進行。在日常生活中，氮氣是非常穩定和安全的。如果您對氮氣相關的化學反應有疑問，建議諮詢化學專業人士或查閱相關資料。