因為弱電離會與氫離子或氫氧根離子結合,破壞水的電離平衡,從而減小了H/OH濃度,而使平衡向正方向移動.

不是所有的鹽促進水電離的.是強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽,弱酸弱鹼鹽或者說是由弱電解質產生的鹽才能促進水的電離

水電離生成氫離子和氫氧根離子，是動態平衡，強酸弱鹼鹽中的強鹼離子水解，消耗水電離出來的氫氧根離子，使水的電離平衡右移，促進水的電離。強鹼弱酸鹽中弱酸離子水解，消耗水電離出來的氫離子，使水的電離平衡右移，促進水的電離。

促進水的電離，可以加強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽，導致電離度上升。

H2O =(可逆) H+ + OH-

酸和鹼自身能電離出H+/OH-，使上述水的電離平衡朝左移動，抑制水的電離。 而強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽水解是與水電離出的H+/OH-結合生成弱電解質，使上述水的電離平衡朝右移動，促進水的電離。

由於鹽的水解本質是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合，因此當水中加入可水解的鹽後的瞬間，會降低H+濃度或OH-濃度，從而使水的電離平衡正移，水的電離度上升。