亞硫酸根會水解SO32- + H2O = HSO3- + OH-HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-水解產生OH-，使得溶液顯鹼性

弱電解質的電離鹽的水解。比較弱酸弱鹼的性質可以看他們的電離，也可以看他們離子的水解。比如說醋酸氨這裡邊的醋酸根要水解，氨根也要水解，但是亞硫酸氫氨不可以，氨根可以水解，亞硫酸氫根既可以電離也可以水解，所以無法比較。

亞硫酸鈉是強鹼弱酸鹽，呈鹼性。亞硫酸氫鈉呈酸性，亞硫酸氫根水解程度小於電離程度，所以要看亞硫酸根的一級和二級電離常數了。亞硫酸H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.O2×10-7。Kh==Kw/KaKh=Kw/(K1·K2）

亞硫酸根的水解常數為1.81×10-5，亞硫酸氫根的電離常數為1.02×10-7，水解常數為6.49×10-11算下來，最強的是亞硫酸根的水解程度，所以是呈鹼性的