判斷離子們在水中能否共存，需要考慮以下幾個方面：

離子之間的化學反應：離子們在水溶液中可能會發生化學反應，生成沉澱、氣體、弱電解質或者絡合物等。如果存在這樣的反應，離子們就不能共存。例如，氫離子（H+）和碳酸根離子（CO32-）會反應生成二氧化碳氣體（CO2），不能共存於同一水溶液中。

離子之間的雙水解反應：某些離子在水溶液中會發生雙水解反應，生成沉澱、弱電解質或者絡合物等。這些離子也不能共存於同一水溶液中。例如，鋁離子（Al3+）和硫氫根離子（HS-）會發生雙水解反應，生成氫氧化鋁（Al(OH)3）沉澱和硫化氫氣體（H2S）。

離子的酸鹼性：水溶液的酸鹼性會影響某些離子的存在形式和化學性質。例如，氫氧根離子（OH-）在鹼性條件下可以存在，但在酸性條件下則會與氫離子（H+）反應生成水。因此，在判斷離子們能否共存時，需要考慮水溶液的酸鹼性。

離子的濃度和溶解度：某些離子在水中的溶解度很小，當濃度較高時，可能會形成沉澱或結晶，影響其在水溶液中的穩定性。此外，一些離子在水中的濃度也有一定的限制，超過限制可能會形成過飽和溶液，產生沉澱或結晶。

綜上所述，判斷離子們在水溶液中能否共存，需要考慮離子之間的化學反應、雙水解反應、水溶液的酸鹼性、離子的濃度和溶解度等因素。在具體判斷時，可以查閱相關化學書籍、元素週期表、離子手冊等參考資料，以便更準確地判斷離子們在水溶液中的穩定性。

簡單地說判斷離子在溶液中能否共存,就是看離子之間能否發生反應. 具體看離子之間：

（1）是否能結合生成氣體、沉澱或難電離物質. （2）能否發生氧化還原反應. （3）能否發生雙水解 （4)能否發生絡合反應. 酸性溶液中,弱酸根、弱酸酸式根、氫氧根不能大量共存.另外酸性溶液中體現氧化還原性的離子不能大量共存,例如H+、NO3-、Fe2+不能大量共存. 鹼性溶液中,弱酸式根、能形成氫氧化物沉澱的陽離子、氫離子等不能大量共存.

離子在溶液中能否共存取決於它們是否發生反應生成氣體、沉澱、水或發生雙水解。

例如，碳酸氫根與氫離子（或氟離子、氯離子等）不能共存，生成二氧化碳和水；氫氧根與氫離子不能共存，生成水；銀離子與氯離子不能共存，生成氯化銀沉澱；鋁離子與碳酸根、氫氧根不能共存，生成氫氧化鋁沉澱；銨根與氫氧根不能共存，生成氨氣和水。

因此，判斷離子是否能在溶液中共存需要根據它們是否會發生反應，並遵循溶液中的電荷和元素守恆。