鐵（Fe）為活潑的金屬單質，在金屬元素活動性順序表中，鐵元素位於氫元素之前，即鐵的金屬活動性比氫元素強，可以把氫元素從它的化合物溶液中置換出來。濃硫酸（H2SO4）中含有氫元素，且易溶於水，因而二者可以發生置換反應，方程式：Fe十H2SO4＝FeSO4十H2↑。

Fe和濃硫酸在加熱情況下發生反應方程式如下：

2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

若正常狀況下發生反應：3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。

鐵與濃硫酸在常溫條件下不會發生反應，鐵與濃硫酸在加熱的條件下會發生反應。

在常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁等發生鈍化，硫酸分子與鐵分子反應生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。所以在常溫條件下鐵與濃硫酸不會發生反應。