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1 # 用戶693211915231
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2 # 星戀陳
溶液稀釋時，電離平衡向著離解得方向移動.化學平衡常數與溫度有關，與濃度無關.同一溫度下，化學平衡常數不變.設某條件下，a1濃度的一元弱電解質電離率為x％則ka=（a1x）^2/a1-a1x同一條件下2a1濃度的電離率為yka=（2a1y）^2/2a1-2a1y（a1x）^2/a1-a1x=（2a1y）^2/2a1-2a1y解得x＞y溶液稀釋時，電離平衡向著離解得方向移動.
1. 稀釋溶液會使化學平衡移動。
2. 這是因為根據Le Chatelier原理，當系統處於平衡狀態時，如果外界對系統施加了壓力，系統會傾向於減小這種壓力。
在稀釋溶液的情況下，溶液中的溶質濃度減小，相當於對溶液施加了“壓力”，系統會傾向於減小這種壓力，即向反應生成物的方向移動，使化學平衡發生移動。
3. 此外，稀釋溶液還會導致溶液中的溶質濃度下降，根據動力學理論，反應速率與反應物的濃度有關。
當溶質濃度下降時，反應速率會減慢，從而使反應向生成物的方向移動，達到新的平衡狀態。
因此，稀釋溶液會使化學平衡移動，使溶液中的反應物濃度減少，生成物濃度增加。