發生反應。反應方程式為：Na₂CO₃+HClO=NaHCO₃+NaClO通過電離常數可以比較：H₂CO₃的第一級電離常數比HClO大第二級點離常數小於HClO電離常數K1(H₂CO₃)>K(HClO)>K(HCO₃-)。所以，二者可以反應，但是不能有二氧化碳氣體放出。

擴展資料

1、電離常數相關特點：具有極性共價鍵的弱電解質溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。

2、次氯酸僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。