對於固體溶質的稀溶液： 濃度與凝固點下降和沸點升高成正比。鹽水的凝固點跟濃度有關，但並非濃度越大凝固點越低，在濃度到達23.1%之前，鹽水越濃凝固點越低，超過該濃度後，鹽水的凝固點反而上升，到達36.3%之時，凝固點回升至0℃。溶液的凝固點降低公式為:△tf=kf·bb通過公式可以看出,當溶劑相同時,即凝固點降低常數kf相同時,質量摩爾濃度bb大時,凝固點降低的數值要大。

PH的計算方法：PH=-lg[H+],就是取氫離子濃度的負對數，而溶液中[H+]*[OH-}的積是定值，所以PH相等，H+濃度相等，OH-濃度也相等，而且氨水中一水合氨分解才產生0H-，不是全部電離，因此濃度不等

如果溶液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；

如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值要大；

如果是電解質溶液之間的比較，那麼電離後溶液中的離子濃度之和大者凝固點降低值要大。