因為組成分子的原子的半徑增大，物質電子雲的變形性增大（因為電子總數增多，導致電子分布不均勻的概率增大），由於不同分子之間的相互作用導致了分子內電子的瞬間分布不平衡導致了分子的極化，即一邊帶上形式正電，一邊帶上了形式負電，（這個現象稱為瞬間偶極）而這些帶形式電荷的分子之間就會形成相互作用的色散力。
由於分子量越大，電子越多，形成瞬間偶極的能力也大，形成色散力的能力越大，即分子間結合得就更加牢固，就越會向固態趨向。所以br2的分子間作用力強於cl2，br2是液態而Cl2為氣體。

因為br2極性大。

分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用。