離子共存的判斷方法，需要看離子間是否發生下面幾種情況：

1、離子間發生反應生成沉澱而不能大量共存。

2、離子間發生反應生成弱電解質

而不能大量共存。

3、離子間發生反應生成氣體而不能大量共存。

4、離子間發生氧化還原反應

而不能大量共存。

5、離子間發生雙水解反應

而不能大量共存。

不能共存例子舉例：

1、生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br-、Ca2＋與SO42-和OH-、OH-與Cu2＋等不能大量共存。

2、生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH-，H＋與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

3、生成難電離的物質：如H＋與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸

;OH-與NH4＋、Cu2＋等生成弱鹼；H＋與OH-生成水，這些離子不能大量共存。

4、發生氧化還原反應：氧化性

離子（如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等）與還原性

離子（如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等）不能大量共存。注意Fe2＋與Fe3＋可以共存；MnO4-與Cl-不能大量共存。