改變一種物質的濃度，平衡向能減弱這種改變的方向移動。改變一個條件，平衡移動的方向可用勒夏特列原理判斷，若同時改變反應物與生成物的濃度，改變兩個或兩個以上物質的濃度（即改變兩個或多個條件），平衡移動的方向怎樣判斷呢？

同學們學過克拉伯龍方程PV=nRT，變形為.從變形公式中，同學們可以明白，壓強與濃度成正比的，也就是說濃度等效為組分的分壓強。如果同等程度的改變反應物與生成物的濃度，可以相當於改變了容器的體積，等效於改變了壓強。改變濃度對化學平衡移動方向的判斷，等效於壓強對平衡移動方向判斷。同等倍數地增大反應體系各物質的濃度，等效於增大壓強，平衡向氣體的體減小的方向進行；同等倍數地減少體系內各物質的濃度，平衡向氣體的體積增大的方向移動。

三種情下，改變濃度等效於改變壓強。對於可逆反應aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，反應處於平衡狀態時（1）按相同的倍數增大A、B、C、D的濃度（2）投入反應物的物質的量的比，等於初始投料的物質的量之比。注意n(A)/n(B)不一定等於方程式的計量係數比（a/b）（3）投入生成物的物質的量（一邊倒）轉化為初始投料時，等於初始投料的是物質的量之比。

例：某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和2molY發生反應：X(g)+2Y(g)=mZ(g),平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ（g）,再次達到平衡後，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A、兩次平衡的平衡常數相同

B、m=3

C、X、Y的平衡轉化率之比為1：2

D、第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L

解：平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變。A正確。

在此平衡體系中加入5molZ（g）時，相當於增大了體系的壓強，壓強增大。由於X、Y、Z的體積分數不變，說明平衡不移動。只有方程式兩邊的計量數相同時，加壓平衡才不移動，所以m=3，B正確。

加入5molZ（g）後，平衡不移動，Z的物質的量為（1+2+5）mol×10%=0.8mol，濃度為0.8mol/2L=0.4mol/L.D正確。

投料比等於方程式的計量數比時，反應物的轉化率相等。C錯