1.鹵素中Cl、Br、I除有-1價外，都還有+1、+3、+5、+7多種價態，但F只有-1價，而沒有正價。

2.鹵素的含氧酸通式為HXO、HXO2、HXO3、HXO4，但F元素無含氧酸，也無氧化物。

3.鹵化氫的水溶液均為酸，且HCl、HBr、HI的水溶液為強酸，但氫氟酸為弱酸。

4.氫鹵酸溶液一般都用玻璃容器盛裝，但氫氟酸不能用玻璃容器盛裝，而要用塑料瓶盛裝，因它與玻璃中的主要成分SiO2會發生反應：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.實驗室可用濃H2SO4與鹵化物反應制取HF、HCl，但不能制HBr、HI。

因為濃H2SO2可將HBr、HI氧化成Br2、I2。

要製取HBr、HI可選用濃磷酸。

6.鹵化氫的製取一般在玻璃容器中進行，但HF需在鉛皿中製取。

7.鹵化氫中，其沸點一般隨分子量的增大而升高，但HF分子量最小卻沸點最高。

8.鹵素中，Cl2可從溶液中置換Br2、I2，Br2可置換I2，但F2卻不能從水溶液中置換出Cl2、Br2、I2，F2只能從熔融態的鹵化物中置換Cl2、Br2、I2。

9.鹵素單質與水反應的通式為

X2+H2O=HX+HXO

而F2與水的反應不符合上述規律，其反應式為：

2F2+2H2O=4HF+O2↑

10.鹵素等非金屬元素多為氣體或固體，但溴呈液態，是唯一呈液態的非金屬單質。

11.鹵素單質與氫氣化合的反應中，F2、Cl2、Br2均為放熱反應，而I2則為吸熱反應。

12.鹵素單質與鐵反應，F2、Cl2、Br2均把Fe由0價氧化為+3價，而I2只能將鐵由O價氧化到+2價。

13.鹵素單質一般不與澱粉發生顏色反應，但碘遇澱粉卻變藍色。

14.氯水、溴水、碘水均能配製，但“氟水”不能配製。

15.Cl2、Br2在常溫下與鹼溶液反應生成次滷酸鹽，只有在加熱時與濃鹼液反應才能生成滷酸鹽。但I2在常溫下與鹼反應就生成碘酸鹽；F2在任何溫度與鹼都得不到“氟酸鹽”。

16.實驗室中可用MnO2與氫鹵酸反應制取Cl2、Br2、I2，但不能製取F2。因為F-還原性極弱，不能被一般化學試劑氧化，只能用電解法制F2。

17.實驗室可用AgNO3溶液檢驗Cl-、Br-、I-，但不能檢驗F-。因AgF溶於水。

18.鹵化鈣中CaCl2、CaBr2、Cal2均易溶於水，但CaF2卻難溶於水。