1.電解質與非電解質的概念

①電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物

②非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物

理解：⑴無論是電解質還是非電解質它們在分類上都是屬於“化合物”的

延伸：咱們知道物質分類可以分為純淨物和混合物，而純淨物又可以分類為單質和化合物，而又因為無論是電解質還是非電解質它們都是屬於純淨物中的化合物，所以單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。

總結：㈠電解質和非電解質均屬於純淨物中的化合物

㈡單質和混合物既不是電解質， 也不是非電解質

⑵只要化合物能在 水溶液的條件下或者熔融狀態條件，這兩個條件中任一一個條件下滿足能導電(兩者滿足其一即可)，就可以歸類為電解質，如果化合物在水溶液和熔融狀態下，這兩個條件下都不能導電(兩者需都滿足才可以，因為它用的是“和”，就是除了判斷其水溶液狀態下不能夠導電，還待判斷熔融狀態下也不能導電後才能真正的歸為非電解質)。

舉例:氯化鈉固體不能導電，但是它確 屬於電解質，因為它雖然是固體的時候不導電，但是當它放在水溶液中或者熔融狀態下它可以導電的所以它是電解質，所以判斷其是不是電解質是要把它放在水溶液中或熔融狀態下來進行分析的，最後分析它在這兩種狀態下是不是能導電的化合物，然後判斷出它是電解質還是非電解質。

對於氯化氫氣體來說，它在水溶液中能夠導電，它在熔融狀態下不導電，但是它仍是電解質，因為水溶液中和熔融狀態下這兩個條件只需滿足其一能導電即可

(3)咱們知道電解質與非電解質的判斷是通過分析化合物在水溶液或熔融狀態下這兩個條件下是否導電來進行的，那麼其導電的實質具體是什麼吶:

首先物理上咱學了，電流是電荷或帶電微粒的定向移動形成的

那麼引申到咱們化學中來說:物質要導電需滿足兩點①有一定濃度的帶電微粒，②能自由移動

以氯化鈉為例解釋:首先氯化鈉固體，它不能導電，因為學了結構化學之後會明白，氯化鈉晶體中的陰陽離子也就是帶電微粒鈉離子和氯離子是不能自由移動的，而氯化鈉固體在水溶液中確能導電的原因是氯化鈉晶體在水分子的作用下自身發生電離產生了自由移動的帶電微粒鈉離子和氯離子，所以能導電。

而氯化鈉固體在熔融狀態下也能導電是因為氯化鈉固體在加熱的條件下，氯化鈉原本的結構被破壞(氯化鈉中的鈉離子和氯離子之間的作用力會斷掉，那麼作用力不在束縛鈉離子和氯離子了)，因此就產生了自由移動的陰離子氯離子，陽離子鈉離子，也就是產生了帶電微粒(氯離子頭上帶負電荷，鈉離子頭上帶正電荷，這兩種離子不就是帶電微粒)。

所以得出結論:化合物必須待是在水溶液或者是在熔融狀態下(這兩個條件滿足一個即可 因為用的是“或”)能夠自身發生電離產生自由由移動的陰陽離子的才是電解質，舉例：二氧化碳這種化合物在水溶液中也能夠導電，但卻不是電解質的原因是什麼？因為二氧化碳在水溶液中會與水分子結合生成一種新物質碳酸(HCO),然後碳酸自身離解成自由移動的氫離子和碳酸氫鈉根離子等，而不是二氧化碳自身發生電離產生帶電微粒。

補充一個概念：電離——物質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動的離子的過程。

重點分析：一般酸，鹼，大部分的鹽，水，活潑金屬氧化物，分為電解質

甲烷，酒精，葡萄糖，蔗糖等非酸性有機物(注:CHCOOH醋酸是有機物，但因為它是酸性有機物，所以它並不是非電解質而是電解質。)以及除水外的非金屬氧化物如：(sio,NO,co,co,so,so,)還有非酸性氣態氫化物(如NH,CH)

例題：判斷下列物質，屬於電解質的是( C )

A.銅片 B.氯化鈉溶液 C.氯化鈉 D.石墨

做題步驟：①首先判斷類別是不是化合物

②看是否屬於重點分析裡的類別。