縱觀近年來的高考試題，氧化還原反應的知識成為考試的熱點。學習中除了應準確理解有關基本概念、基本知識外，還應注意掌握判斷物質氧化性和還原性的規律。為此，本文將有關方法簡要歸納敘述後，供同學們學習時參考。

1.根據元素週期表判斷

（1）同週期元素的單質從左到右還原性由強到弱，氧化性由弱到強。其元素的簡單離子中陽離子氧化性由弱到強，陰離子還原性由強到弱。

（2）同主族元素的單質一般從上到下還原性由弱到強，氧化性由強到弱。金屬陽離子的氧化性由強到弱，非金屬陰離子的還原性由弱到強。

2.根據金屬活動性順序判斷

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性逐漸減弱

(對應陽離子的氧化性逐漸增強)

3.根據非金屬活動性順序判斷

F、O、Cl、Br、I、S原子氧化性逐漸減弱

(對應陰離子還原性逐漸增強)

4、根據元素的價態判斷

同種元素的不同價態物質中，高價態物質的氧化性比低價態強，低價態物質的還原性比高價態強。如：氧化性Fe3+＞Fe2+，還原性S2－＞S。但氯的含氧酸的氧化性異常，由強到弱的順序為：HClO＞HClO3＞HClO4。

5、根據反應方程式判斷

氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物

還原劑－ne氧化產物

氧化劑+ne還原產物

由此可以得如下規律：

還原性：還原劑＞還原產物

氧化性：氧化劑＞氧化產物

上述規律也可簡化為：比什麼“性”，找什麼“劑”，“產物”之性弱於“劑”，聯繫對比自成序。

6、根據被氧化或被還原的程度判斷

如：Cu+Cl2=(△)CuCl2

2Cu+S=Cu2S

根據銅被氧化的程度不同（Cu2+、Cu+），可判斷單質的氧化性Cl2＞S。

7、根據物質的濃度判斷

一般同一種氧化性酸，濃度越大，氧化性越強。

如：氧化性 濃硝酸>稀硝酸，濃硫酸>稀硫酸。

8、根據反應條件判斷

不同的氧化劑（或還原劑）與同一種還原劑（或氧化劑）反應，反應越易進行，則對應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（還原性）越強。反之越強。如：

F2+H2=(冷暗處爆炸)2HF

Cl2+H2=(光照)2HCl

Br2+H2=(△) 2HBr

I2+H2=(持續高溫)2HI

由上述反應條件可知氧化性由強到弱的順序為：F2＞Cl2＞Br2＞I2。

9、根據原電池電極材料發生的反應判斷

原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極金屬的還原性比正極金屬的強。

10、根據電解池電極反應判斷

電解過程中，氧化性越強的金屬離子越先在陰極放電，所以，先在陰極放電的離子氧化性強。

11、根據微粒得失電子放出（或吸收）能量判斷

當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之則越弱。同理，當幾種原子失去相同的電子數形成穩定的陽離子時，吸收的能量越少或形成的離子穩定性越強，則該原子的還原性越強。

12、除上述一般規律外，硝酸鹽、高猛酸鹽、在酸性環境中的氧化性強於中性或鹼性環境。如：Na+、Cl－、I－、NO3－四種離子可以在中性水溶液中大量共存，說明NO3－在酸性條件下具有較強的氧化性，可以將I－離子氧化成I2。