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原子是“物質的基礎”。任何具有品質並佔據空間的東西都是由這些微小單元組成。這與呼吸的空氣,飲用的水和我們身體本身息息相關。

同位素是原子研究中的重要概念。化學家,物理學家和地質學家使用它們來理解我們的世界。 但是在我們解釋什麼是同位素或它們為什麼如此重要之前,我們需要退後一步,並從整體上看待原子。

原子世界

您可能知道,原子有三個主要成分,其中兩個位於原子核中。原子核位於原子的中心,是一個緊密堆積的粒子簇。其中一些粒子是質子,它們具有正電荷。

有充分檔案證明,帶相反電荷的物質會相互吸引。同時,帶相同電荷的物體傾向於相互排斥。所以這是一個問題:兩個或多個帶有正電荷的質子如何在同一個原子核中共存? 它們不應該互相排斥嗎?。

這時候中子出現了。中子是亞原子粒子,與質子共享核。但是中子沒有電荷。正如其名,中子是中性的,既不帶正電荷,也不帶負電荷。這是一個重要屬性。由於其中性,中子可以阻止質子將另一個質子從原子核中擠出來。

圍繞原子核執行的是電子,具有負電荷的超輕粒子。電子促進化學結合,它們的運動可以產生一種叫做電的小東西。質子同樣重要,首先,它們幫助科學家區分這些元素。

同位素

您可能已經注意到,在大多數版本週期表中,每個方塊的右上角都印有一個小數字。該數字稱為原子序數。它告訴讀者給定元素的原子核中有多少質子。例如,氧的原子序數是8。宇宙中每個氧原子都有一個原子核,不多不少,只有八個質子。

沒有這種非常具體的粒子排列,氧原子就不會是氧原子。每個元素的原子序數都是獨一無二的。這是一個決定性的特徵,沒有其他元素每個原子核有八個質子。通過計算質子,你可以識別一個原子。正如氧原子總是有八個質子一樣,氮原子也總是帶有七個質子,就這麼簡單

中子不跟風。氧原子中的原子核只有八個質子(正如我們已經確定的那樣)。然而,它也可能包含4到20箇中子。同位素是同一化學元素的變體,具有不同數量的中子。

現在,每個同位素都是根據其品質數命名的,即一個原子中中子和質子的總數量。例如,一大家都知道的氧同位素叫做氧-18(O-18),它有標準的8個質子加10箇中子。

因此,氧-18(O-18)的品質數是18,您猜對了。一種相關的同位素氧-17(O-17),原子核中的中子少一個。

不穩定

一些原子組合比其他組合更強大。科學家將O-17和O-18歸類為穩定同位素。在穩定的同位素中,質子和中子施加的力相互保持在一起,永久保持原子核完好無損。

另一方面,放射性同位素中的核是不穩定的,並且會隨著時間的流逝而衰減。長遠來看,這些同位素的質子與中子之比根本不可持續。沒有東西願意留在這種不穩定的困境中。因此,放射性同位素將脫落某些亞原子粒子(並釋放能量),直到它們自身轉化為穩定的同位素為止。

氧-18穩定,但氧-19(O-19)不穩定。後者將不可避免地快速崩潰!在建立後的26.88秒內,可以確保O-19的樣本會因衰變而損失一半的原子。

這意味著氧-19的半衰期為26.88秒。半衰期是指同位素樣品的50%衰減所需的時間。記住這個概念;我們將在下文中將其與古生物學聯絡起來。

但是,在我們談論古化石科學之前,有一個很重要的問題需要提出來。與氧不同,某些元素根本沒有任何穩定的同位素。如鈾,在自然界中,這種重金屬存在三種同位素,它們都具有放射性,原子核處於恆定的衰變狀態。最終,大塊鈾將變成完全不同的元素。

不要為實時觀看過渡而煩惱,這個過程進展得非常非常緩慢。

獲取時間

鈾-238(U-238)是元素中最常見的同位素,其半衰期約為45億年!它將逐漸變為穩定的鉛-206(Pb-206)。同樣,鈾235(U-235)(具有7.04億年的半衰期)會過渡到另一種穩定同位素鉛-207(Pb-207)。

對於地質學家來說,這確實是有用的資訊。假設有人發現一塊岩石,其鋯石晶體包含U-235和Pb-207的混合物。這兩個原子的比例可以幫助科學家確定岩石的年齡。

方法如下:假設鉛原子遠遠超過其鈾對應原子。在這種情況下,您尋找到這一塊岩石就很古老。畢竟,鈾有充裕的時間開始將自身轉化為鉛。另一方面,如果事實正好相反,而鈾原子更常見,那麼岩石必須處於較年輕的一側。

我剛剛描述的技術稱為輻射測年法。這就是使用有據可查的不穩定同位素的衰減率,來估算岩石樣品和地質構造年齡的行為。古生物學家利用這一方法,來確定自某種化石沉積以來已經過去了多少時間。

您無需成為史前文明愛好者也可以欣賞同位素。醫生使用一些放射性元素來監測血液流動,研究骨骼生長,甚至對抗癌症。放射性同位素也已用於土質檢測。

​中子變異性,看似抽象,卻影響著從癌症治療到更深層奧祕的所有事物。科學真棒。

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