為什麼是連續的帶狀光譜?

分子光譜來源於分子內部不同電子能級、振動能級和轉動能級之間的躍遷，轉動能級差最小（10-3-10-6eV），振動能級差次之（10-2-1eV），電子能級差最大（1-20eV）。電子光譜的波長在紫外可見區（100-800nm），也稱為紫外可見光譜。在發生電子能級躍遷的同時，振動能級和轉動能級也不可避免地會發生躍遷，如圖1所示。各個能級之間的能量差是非常小的，所以產生的譜線就會非常密集，當儀器解析度不高的時候，往往會看到一個較寬的帶狀光譜。如果在惰性溶劑(如飽和烴類等)或者氣態中測定，就會看到因振動吸收而產生的鋸齒狀精細結構。

特徵吸收峰是如何產生的？

有機化合物分子中涉及三種電子：形成單鍵的σ電子、形成不飽和鍵的π電子、未成鍵的孤對電子（n電子）。處於低能態的成鍵電子吸收合適的能量後，可以躍遷到一個較高的反鍵軌道。

如圖2：

圖2：電子躍遷的相對能量示意圖

飽和烴分子（甲烷等）只能發生σ-σ*躍遷，σ電子不易激發，所以需要的能量大，需要在波長較短的輻射才能發生，吸收波長＜150nm，處於遠紫外區。

分子中存在C=C雙鍵時可以發生π-π*躍遷，躍遷所需能量較σ電子小，吸收波長＜200nm，如果分子中存在共軛體系，π電子的成鍵軌道與反鍵軌道能級差降低，使得π-π*所需的能量減少，因此吸收波長會向長波長移動，隨著共軛體系的增長，吸收波長可由近紫外區轉向可見光區。例如乙烯的λmax=185nm,而1，3-丁二烯其λmax=217nm。

分子中存在C=O、N=O、N=N等基團，除了可以進行π-π*躍遷外，還可以進行n-π*躍遷，這種躍遷所需能量較少，吸收波長大於200nm。例如丙酮的n-π*躍遷吸收帶λmax=279nm，它的π-π*躍遷需要更高的能量，其吸收帶λmax≈279nm。

所以紫外譜中特徵吸收峰的出現與化合物本身的結構密切相關，這些特徵可用於初步對化合物進行分析鑑定。

紫外可見吸收光譜有哪些應用呢？

1.有機化合物結構推測

（1）在210~250nm波長範圍內有強吸收峰，則可能含有2個共軛雙鍵；若在260~350nm波長範圍內有強吸收峰，則說明該有機物含有3-5個共軛雙鍵。

（2）若在250~300mm波長範圍內有中等強度的吸收峰伴有振動精細結構則可能含有苯環。

（3）若在250~300mm波長範圍內有低強度吸收峰，且增加溶劑極性會藍移，則可能含有帶孤對電子的未共軛基團，比如羧基。

2.同分異構體的判別

圖3：Z –diazocine 和 E –diazocine 的紫外吸收光譜圖

如圖3，在該偶氮苯系統中， Z 型異構體在熱動力學上是更穩定的異構體， 透過藍光（370–400 nm）照射 Z 型異構體可以轉化為 E 型異構體，吸收帶會向長波長移動，且異構效率大於 90 ％。用綠光（480–550 nm）照射， E型異構體幾乎可以定量（100%） 切換回 Z 型異構體。