人間萬物都是由基本物質組成的，而學過中學化學的朋友就知道，基本物質都是由基本粒子組成的，其間基本粒子就有原子和離子。那麼你知道原子內部結構是怎樣的嗎？原子和離子存在什麼關係呢？

咱們所生存的這個世界可以分為兩種，一種是不憑藉顯微鏡就能觀察到的巨集觀世界，另一種是微觀世界。在大多數人看來，巨集觀世界才是最精彩的，因為在地球上存在各種各樣的生物，在人類社會中存在形形色色的人。但是也有人認為，微觀世界相同精彩，只是很少人可以發現其中的奧祕。無論是巨集觀世界還是微觀世界，它們都是由物質組成的，而物質則是由基本粒子組成的，常見的基本粒子就有原子和離子。

人類最早對原子進行探索應該是在十九世紀，聞名物理學家盧瑟福在提出原子模型之前就已經有科學家提出了開始的原子模型，而且認為它是實心的。可是盧瑟福和他的學生在使用阿爾法粒子撞擊原子結構的時分，發現只有少數粒子發生了反射現象，其他的粒子都透過了原子外層進入了原子的內部。該試驗說明了原子的內部結構並非是實心的，因此盧瑟福對原子結構模型進行了修改。

跟著越來越多科學家從事這方面的研討，原子結構逐漸完善了起來。在中學生所學的物理化學中就現已能夠接觸到原子結構了，估量還有很多朋友記得原子內部存在一個原子核，而原子核外面則是不斷運動的電子。原子核中還存在質子和中子，兩者的數量是相同的。關於原子來說，質子數是決議原子性質的重要因素，比如咱們接觸最多的氧原子中就有八個質子，而碳原子中只要六個質子。

除此之外，科學家也將質子數界說為原子序數，元素週期表就是根據原子序數進行擺放的，假如細心研究的話你就會發現元素週期表的擺放規律。然而原子結構中的微粒數目並非一塵不變的，因此就產生了同位素。所謂的同位素指的是同一種元素的原子中具有不同的中子數，換句話說就是質子數相同而中子數不同。中子數的差異也會影響原子的性質，例如碳原子中就有6個、7個甚至8箇中子的同位素，我們聽說過的碳13就具有7箇中子。

原子核中的質子是帶正電的，而整個原子呈現中性，這是為什麼呢？因為原子核外還存在不斷運動的電子。曾有科學家想研討電子運動具有什麼樣的規則，最終發現核外電子的運動無章可循。從調查的狀況來看，電子的運動軌跡確實十分隨機，有時候一個軌道上同時存在兩顆電子。當有強大的力量施加在原子核外部時，電子就會被強行壓入原子核內成為中子，這便是中子星的構成原理。

由於原子核外的電子並非都是穩定的，因此常常出現電子被掠奪的現象。被掠奪電子或許奪來電子的原子就變成了離子，離子分為正離子和負離子，它同樣是組成物質的基本粒子。不得不說微觀世界還有許多奧妙等待著人類去探索。