PH試紙的應用是非常廣泛的，PH的反應原理是基於PH指示劑法，目前，一般的PH分析試紙中含有甲基紅[PH4.2(紅)~6.2(黃)]，溴甲酚綠[PH3.6（黃）~5.4（綠）]溴百里香酚藍[PH6.7(黃)~7.5(藍)]，這些混合的酸鹼指示劑適量配合可以反映PH4.5~9.0的變異範圍。

nbsp;以酚酞在不同酸鹼條件下變色規律為例說明PH試紙的變色原理：nbsp;把酚酞滴入濃H2SO4，呈現橙色，不論振盪多長時間，其顏色都不變。若把該橙色液配入大量水中，得無色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫紅色，將酚酞滴入濃NaOH溶液（濃度大於2mol/l），開始時濃NaOH溶液表面酚酞滴入處會出現一些紫紅色、略加振盪紫紅色立即消失。其實，這是酚酞在不同的酸鹼條件下，因其結構的改變而呈現4種相應的變色情況。nbsp;PH試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍和酚酞一樣，在不同PH值的溶液中均會按一定規律變色。甲基紅的變色範圍是PH4.2(紅)--6.2(黃)，溴甲酚綠的變色範圍是PH3.6（黃）--5.4（綠），百里酚藍的變色範圍是PH6.7(黃)--7.5(藍)。用定量甲基紅加定量溴甲酚綠加定量百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙，晾乾後製得的PH試紙可用於測定溶液的PH值便不難理解了。nbsp;什麼是PH？PH是拉丁文“Pondusnbsp;hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關係到水溶液的酸性、中性和鹼性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態存在。nbsp;H2O+nbsp;H2O=nbsp;+nbsp;OHˉnbsp;由於水全氫離子（H3O）的濃度事與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：nbsp;H2O=nbsp;+nbsp;OHˉnbsp;此處正的氫離子人們在化學中表示為“nbsp;離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。nbsp;利用質量作用定律，對於純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：nbsp;由於水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數，並且有平衡常數K可求出水的離子積KW。nbsp;KW=K×H2Onbsp;KWnbsp;=nbsp;H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)nbsp;也就是說，對於一升純水在25℃時存在10－7摩爾nbsp;離子和10－7摩爾OHˉ離子。nbsp;在中性溶液中，氫離子nbsp;和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。nbsp;如：nbsp;假如有過量的氫離子nbsp;，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子nbsp;游離的物質。同樣，如果氫離子nbsp;並使OHˉ離子游離，那末溶液就是鹼性的。所以，給出nbsp;值就足以表示溶液的特性，呈酸性鹼性，為了免於用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為“pH值”。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即時nbsp;因此，PH值是離子濃度以10為底的對數的負數：nbsp;酸nbsp;中性nbsp;鹼nbsp;←nbsp;→nbsp;PH值nbsp;改變50nbsp;的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。nbsp;測量PH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得PH值。nbsp;電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關如nbsp;；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。nbsp;例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線製成，在導線和溶液的界面處，由於金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，便形成離子的充電過程，並形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。nbsp;這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。nbsp;此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分