Na2CO3,CH3COONa是電解水,2H2O=2H2↑+O2↑(電解)

Na2S+2H2O=2NaOH+H2↑+S，碳酸鈉(Sodium Carbonate)，是一種無機化合物，化學式為Na2CO3，分子量105.99 ，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，有吸水性，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉的水溶液呈鹼性可使酚酞變紅且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應

正極：O2＋4H2O＋4e－＝4OH－

負極：H2＋2CO3 2－＋2e－＝2HCO3－

電解質溶液中的其他反應：HCO3－＋OH－＝CO3 2－＋H2O。

碳酸鈉 ［497－19－8］（Na2CO3），分子量105．99 。化學品的純度多在99．5％以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽。

如果用活潑金屬如銅絲做陽極 陽極就是銅失電子變成銅離子 陰極就是水中氫離子得電子變成氫氣。

應該為Na2CO3。

Na2CO3的電離：Na2CO3==2Na+ +CO3 2-

CO3 2- +H2O ==HCO3- +OH-(“=”採用雙箭頭，即反應可逆）

HCO3- +H2O==H2CO3 +OH- （“=”採用雙箭頭，即反應可逆）

Na2CO3化學性質：

碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。

1、穩定性

穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。

長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊：碳酸鈉的結晶水合物石鹼(Na₂CO₃·10H₂O)在乾燥的空氣中易風化。

2、熱力學函數

在（298.15K，100k）的熱力學函數：狀態：s標準摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol⁻¹）：-1130.8標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol⁻¹）：-1048.1標準熵Smθ（J·mol⁻¹·K⁻¹）：138.8

3、水解反應

由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。

4、與酸反應

以鹽酸為例。當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來製備二氧化碳：總的化學方程式是：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

離子反應為

Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+

當鹽酸少量時發生如下反應：碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

5、與鹼反應

碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等鹼發生複分解反應，生成沉澱和氫氧化鈉。工業上常用這種反應製備燒鹼（俗稱苛化法）。

6、與鹽反應

碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生複分解反應，生成沉澱和新的鈉鹽：由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的鹼和二氧化碳。