烴的燃燒規律總結

烴的燃燒是很簡單的，但它的計算現象豐富多彩，從而成為考查學生綜合應用能力的一個不可多得的知識點。

一、烴的燃燒化學方程式

不論是烷烴、烯烴、炔烴還是苯及苯的同系物，它們組成均可用來表示，這樣當它在氧氣或空氣中完全燃燒時，其方程式可表示如下：

二、烴燃燒時物質的量的變化

烴完全燃燒前後，各物質的總物質的量變化值與上述燃燒方程式中的化學計量數變化值一致，即。

也就是說，燃燒前後物質的量變化值僅與烴分子中的氫原子數有關，而與碳原子數無關。且：當y>4時，，即物質的量增加；

當y=4時，，即物質的量不變；當y<4時，，即物質的量減少。

三、氣態烴燃燒的體積變化

要考慮燃燒時的體積變化，必須確定烴以及所生成的水的聚集狀態。因此，當氣態烴在通常壓強下燃燒時，就有了兩種不同溫度狀況下的體積變化：

1. 在時，。說明，任何烴在以下燃燒時，其體積都是減小的；

2. 在時，。

當y>4時，，即體積增大；

當y=4時，，即體積不變；

當y<4時，，即體積減小。

四、烴燃燒時耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比較

在比較各類烴燃燒時消耗或生成的量時，常採用兩種量的單位來分別進行比較：

1. 物質的量相同的烴，燃燒時

2. 質量相同的烴，燃燒時

也就是說：

（1）質量相同的含氫質量分數大的烴，燃燒時耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。

（2）最簡式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒後的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。

五、混合烴燃燒時的加和性

儘管烴的混合物燃燒時，具有單一烴各自的燃燒特徵，但它們具有加和性。因此，可以將看作為混合烴的“平均分子式”。這樣就找到了將“混合烴”轉換成“單一烴”的支點，從而根據“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些組份以及這些組份的物質的量分數。

六、典型例題解析

例1. 時，2 L常見烴A的蒸氣能在b L氧氣中完全燃燒，反應後體積增至(b+4) L（體積在同前的條件下測定）。

（1）烴A在組成上應滿足的條件是______________；

（2）當b=15時，該烴可能的化學式______________；

（3）當A在常壓常溫下為氣態，b的取值範圍是______________。

解析：這是一道單一氣態烴在大於以上燃燒的體積變化計算題，由於體積增加值，故

得y=8

因此，烴A在組成上應滿足的條件是：該烴分子中氫原子數為8，且在總耗氧量不超過15L的情況下，其可能的化學式為。但在常溫常壓下只有、

答案：（1）該烴分子中氫原子數為8；（2）；（3）

例2. 現有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量的混合氣體，B是烯烴R、炔烴Q與足量的混合氣體。在下，取A、B各2.24 L，分別燃燒，A充分燃燒後氣體總體積仍為2.24L，B充分燃燒後氣體總體積為2.34 L（燃燒後的產物均為氣態，其體積已換算成為標準狀況）。通過計算，寫出：（1）R、Q的化學式；（2）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少L？

解析：由於A充分燃燒後氣體的體積不變，故A中的烯烴R一定為含有4個氫原子的；又由於B充分燃燒，氣體的體積增加，故B中的炔烴分子中的氫原子數一定大於4，而在標準狀況下惟有符合，又

x L 3 xL

且

得x=0.235L

烷烴在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式：