鋅錳乾電池是最常見的化學電源。乾電池的外殼（鋅）是負極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤的ZnCl2，NH4Cl和澱粉或其他填充物。

鹼性鋅錳乾電池

正極為陰極反應：

MnO2＋H2O＋e→MnO（OH）＋OH－

MnO（OH）在鹼性溶液中有一定的溶解度

　MnO（OH）＋H2O＋OH－→Mn（OH）4－

Mn（OH）4－＋e→Mn（OH）42－

負極為陽極反應：

Zn＋2OH－→Zn（OH）2＋2e

Zn（OH）2＋2OH－→Zn（OH）42－

總的電池反應為：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn（OH）42－＋Zn（OH）42－

酸性鋅錳乾電池反應：

正極為陰極，錳由四價還原為三價

2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO（OH）＋2OH－

負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：

Zn＋2NH4Cl→Zn（NH3）2Cl2＋2H＋＋shu2e

總的電池反應為：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO（OH）＋Zn（NH3）2Cl2

普通鋅錳電池正負極的電極反應式，（詳細點一、酸性

正極為陰極：

2MnO2+ 2NH4++2eˉ→2MnO(OH) + 2NH3

負極為陽極：

Zn+2NH3 - 2eˉ→Zn(NH3)2 2+

二、鹼性

正極為陰極反應：

MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉ

MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4

Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42-

負極為陽極反應：

Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉ

Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4

擴展資料：

與傳統鋅錳電池相比，鹼性鋅錳電池負極由鋅筒變為鋅粉，隔膜由傳統的電糊或漿層紙變為複合膜，電解液由ZnCl2或NH4Cl變為35%~40%的KOH。得益於結構及材料的改進，鹼性鋅錳電池的容量、功率、比能量、重負荷放電等性能較普通鋅錳電池均有了明顯的提高。

儘管鹼錳電池優點突出，但同樣也面臨著一些巨大的挑戰。縱觀整個鹼性電池的發展史，漏液問題一直未能得到徹底解決。鹼錳電池在放電的過程中內部不可避免的會有氫氣的產生，這些氣體逐漸積聚，使得電池內壓不斷升高，這給漏液提供了原始動力，鹼錳電池強鹼性電解液漏出一方面嚴重縮短電池壽命，另一方面更易腐蝕損壞設備。

(OH)42- 酸性鋅錳乾電池反應: 正極為陰極,錳由四價還原為三價 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH- 負極為陽極,鋅氧化為二價鋅離子，該原電池中Zn元素化合價由0價變為+2價，則Zn作負極、二氧化錳作正極，負極上失電子發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應，負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2。

這個原理有點超綱,記一下就好了

正2H2O + 2MnO2 +2e- ==== 2MnO(OH)+2OH-

負Zn + 2OH- -Ee-====Zn(OH)2