製備鹼式碳酸銅時碳酸鈉和硫酸銅的物質的量最佳比例?答案 1:1,75℃

碳酸銅，是一種無機化合物，化學式為CuCO3，純淨的碳酸銅為灰色固體。碳酸銅遇水立即雙水解為鹼式碳酸銅和氫氧化銅的混合物，故水溶液中不存在碳酸銅。化學性質

碳酸銅遇水立即雙水解為鹼式碳酸銅、氫氧化銅的混合物，水溶液中不存在碳酸銅，

1選擇製備鹼式碳酸銅最佳的反應條件（溫度）本文根據查閱到的資料○、最佳物料配比

等來製備鹼式碳酸銅。

利用CuSO4與NaCO3製備時反應溫度控制在50 ℃較好，物料配比CuSO4：NaCO3=1:1.2效果最佳。

本次試驗採用固相反應和在溶液中反應兩種不同的方法製備，所應用的實驗原理基本相同：

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+Na2SO4+CO2↑

1鹼式碳酸銅為天然孔雀石的主要成分，○呈暗綠色或淡藍綠色，加熱至200 oC即分解，在水中的溶解度度很小，新制備的試樣在沸水中很易分解

鹼式碳酸

1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反應製備

根據CuSO4跟Na2CO3反應的化學方程式

2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑進行計算，稱取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研缽分別研細後再混合研磨，此時即發生反應，有“磁磁”產生氣泡的聲音，而且混合物吸溼很厲害，很快成為“粘膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌並撤離熱源，有藍綠色沉澱產生．抽濾，用水洗滌沉澱，至濾液中不含SO42-為止，取出沉澱，風乾，得到藍綠色晶體．該方法製得的晶體，它的主要成分是

Cu2(OH)2CO3，因反應產物與溫度、溶液的酸鹼性等有關，因而同時可能有藍色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶體帶有藍色．

如果把兩種反應物分別研細後再混合（不研磨），採用同樣的操作方法，也可得到藍綠色晶體．

（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反應製備

分別稱取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液濃度為0.25mol·L-1）．在室溫下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，並攪拌，用紅色石蕊試紙檢驗溶液至變藍為止，得到藍色沉澱．抽濾，用水洗沉澱，至濾液中不含SO42-為止，取出沉澱，風乾，得到藍色晶體．該晶體的主要成分為5CuO·2CO2．如果使沉澱與Na2CO3的飽和溶液接觸數日，沉澱將轉變為Cu(OH)2．

要得到組成接近於Cu2(OH)2CO3的鹼式碳酸銅，可採用CuSO4·5H2O與碳酸氫鈉反應的方法。

按照反應的化學計量比，將定量的事先研細CuSO4·5H2O與稍過量的NaHCO3粉末充分混合（反應物一定要乾燥，不要研磨），將混合好的粉末一點點地加到大量接近沸騰的水中，不要一次加太多，防止生成的CO2泡沫冒料，並充分攪拌，加料完成後，將混合物煮沸10—15分鐘，讓沉澱充分陳化，冷卻待沉澱充分沉降後，傾瀉去溶液，用水傾瀉法充分洗滌沉澱，最後乾燥沉澱即可。