① 同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱），離子氧化性減弱（還原性增強）

② 統週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。

3．根據氧化－還原程度的大小判斷。

① 不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈高價態者氧化性強。

② 不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。

4．以反應物，產物之間的關系判斷。

對於氧化－還原反應一般有如下對應關系：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物。

則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。

如根據： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判斷在酸性條件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，還原性：HCI＞ CrCI3

5．依據金屬活動性順序判斷。

按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其原子的還原性強，排在後面的金屬元素其陽離子的氧化性強。例如，還原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2

6. 根據非金屬活動性順序比較．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。

7. 根據元素價態高低比較。

① 同種元素一般價態較高者氧化性強。

如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

② 含氧酸的比較：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）

8．根據原電池、電解池的電極反應判斷。

① 兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬

② 在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。

9．氧化性、還原性強弱與外界條件有關。

①濃度。一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃HNO3>稀HNO3

②溫度。升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。反之，可根據溫度條件判斷氧化性和還原性強弱。如：常溫下KMnO4可將HCI氧化為CI2，而MnO2則需加熱才能將HCI氧化為CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2

③溶液得酸鹼度。一般在酸性環境下，氧化性較強，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7

10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。

當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。